Question

【题目】常温下，向100mL0.01mol·L－1HA溶液中逐滴加入0.02mol·L－1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。回答下列问题：

(1)由图中信息可知HA为________(填“强”或“弱”)酸，MOH为_________(填“强”或“弱”)碱。

(2)常温下一定浓度的MA稀溶液的pH＝a，则a______(填“>”“<”或“＝”)7，用离子方程式表示其原因：__________________，此时溶液中由水电离出的c(OH－)＝____________。

(3)K点对应的溶液中，c(M＋)＋c(MOH)________(填“>”“<”或“＝”)2c(A－),溶液中离子浓度的大小关系：__________________________。

Answer 1

【答案】强 弱 < M＋＋H2OMOH＋H＋ 1×10－amol·L－1 ＝ c(M＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)

【解析】

(1)根据图像可知，初始时，0.01mol/LHA溶液的pH=2，HA完全电离产生0.01mol/L的氢离子；生成的MA为强酸弱碱盐；

(2)MA为强酸弱碱盐，在溶液中发生M＋＋H2OMOH＋H＋；

(3)K点为MA、MOH的混合液，且物质的量相等，根据物料守恒判断。

(1)根据图像可知，未加入MOH时，0.01mol/LHA溶液的pH=2，HA完全电离产生0.01mol/L的氢离子，则HA为强酸；用0.02mol·L－1MOH溶液50mL时，恰好完全反应，溶液的pH＜7，则生成的MA为强酸弱碱盐，MOH为弱碱；

(2)MA为强酸弱碱盐，在溶液中M＋＋H2OMOH＋H＋，则其稀溶液的pH＝a，a＜7；此溶液中，水电离出的氢离子与氢氧根离子的量相等，则c(OH－)＝c(H+)=10-amol/L；

(3)K点加入MOH的体积为100mL，则MOH的物质的量为HA的2倍，混合后溶液为MA、MOH的混合液，且物质的量相等，根据物料守恒，则c(M＋)＋c(MOH)=2c(A－)；溶液显碱性，则离子浓度由大到小的顺序为c(M＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)。