题目内容

某氯化镁溶液的密度为1.18 g·cm－3，其中镁离子的质量分数为5.1％，300 mL该溶液中Cl－的物质的量约等于

[　　]

A．

0.37 mol

B．

0.63 mol

C．

0.74 mol

D．

1.5 mol

答案：D
解析：

300 mL溶液中n(Mg2+)＝300 mL×1.18 g·cm－3×5.1％÷24 g·mol－1＝0.75 mol，则n(Cl－)＝2n(Mg2+)＝1.5 mol．


练习册系列答案
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（2009?开封一模）某氯化镁溶液的密度为1.18g?cm-3，其中镁离子的质量分数为5.1%，500mL该溶液中Cl-的物质的量浓度约等于（　　）
（1）两个同容积的密封容器A、B，常温下，A中充入a g A气体，B中充入a g CH4气体，A与B内的压强之比是4：11，则A的摩尔质量为
44 g/mol
44 g/mol
．
（2）某氯化镁溶液的密度为d g/cm3，其中镁离子的质量分数为w，a mL该溶液中Cl-的物质的量为
a×d×w
12
mol
a×d×w
12
mol
．
（3）标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρ g/mL，则该溶液的溶质的物质的量浓度为
1000ρV
17V+22400
mol/L
1000ρV
17V+22400
mol/L
．
（4）在 11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 中，每 1mol CuSO4可以氧化磷的物质的量是
1
5
mol
1
5
mol
．
某氯化镁溶液的密度为1.18g/cm3，其中镁离子的质量分数为5.6%，300mL该溶液中Cl-的物质的量约等于（　　）
A、0.37m01B、0.56molC、0.83molD、1.65mol

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