题目内容

14．现有下列十种物质：①H2  ②铁    ③CaO   ④CO2    ⑤H2SO4    ⑥Ba（OH）2
⑦红褐色的氢氧化铁胶体     ⑧氨水    ⑨稀硝酸    ⑩Al2（SO4）3
（1）上述各物质按物质的分类方法填写表格的空白处（填物质编号）：
分类标准金属单质氧化物溶液电解质
属于该类的物质
（2）⑩的溶液中滴入过量 ⑧的离子方程式为Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
（3）⑤的稀溶液和⑨的混合溶液100mL，向其中逐渐加入②，产生气体的量随②质量增加的变化如下图所示．
回答下列问题：
①标准状况下，收集到的气体的总体积是4.48L．
②原混合溶液中硫酸的物质的量浓度是2.5mol/L．
（4）将⑤的稀溶液逐滴滴加到⑦中，实验现象是先生成红褐色沉淀，继续加入沉淀溶解．

分析 （1）金属元素组成的单质为金属单质，两种元素组成其中一种为氧元素的化合物为氧化物，溶质溶解在溶剂中形成的分散系为溶液，电解质为水溶液中或熔融状态能导电的化合物；
（2）Al2（SO4）3滴入过量氨水发生反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸铵；
（3）由图象可知，由于铁过量，OA段发生反应为：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，AB段发生反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段发生反应为：Fe+2H+=Fe2++H2↑；
（4）将⑤的稀溶液逐滴滴加到⑦中是硫酸滴入氢氧化铁胶体，先出现胶体聚沉生成氢氧化铁沉淀，继续滴入氢氧化铁溶解；

解答 解：（1）金属元素组成的单质为金属单质，②铁 属于金属单质；
两种元素组成其中一种为氧元素的化合物为氧化物，③CaO ④CO2都属于氧化物；
溶质溶解在溶剂中形成的分散系为溶液，⑧氨水和⑨稀硝酸属于溶液；
电解质为水溶液中或熔融状态能导电的化合物，③CaO，⑤H2SO4，⑥Ba（OH）2 ，⑩Al2（SO4）3
属于电解质；
故答案为：

②③④⑧⑨③⑤⑥⑩
（2）Al2（SO4）3滴入过量氨水发生反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸铵，反应的离子方程式为Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；
故答案为：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；
（3）①OA段发生反应为：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，硝酸全部起氧化剂作用，每份溶液中n（NO3-）=n（Fe），所以混合酸中n（HNO3）=n（Fe）=$\frac{5.6g}{56g/mol}$=0.1mol，由图象可知，由于铁过量，OA段发生反应为：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，生成气体0.2mol；AB段发生反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段发生反应为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，生成氢气的铁的质量=14g-8.4g=5.6g，n=$\frac{5.6g}{56g/mol}$=0.1mol，生成氢气0.1mol，过程中共生成气体0.2mol，体积=0.2mol×22.4L/mol=4.48L，
故答案为：4.48L；
②加入Fe粉14时，完全反应，此时溶液中溶质为FeSO4，反应消耗铁的物质的量=$\frac{14g}{56g/mol}$=0.25mol，根据守恒可知n（H2SO4）=n（FeSO4）=n（Fe）=0.25mol，所以硫酸的浓度是$\frac{0.25mol}{0.1L}$=2.5mol/L，
故答案为：2.5mol/L；
（4）将⑤的稀溶液逐滴滴加到⑦中是硫酸滴入氢氧化铁胶体，先出现胶体聚沉生成红褐色氢氧化铁沉淀，继续滴入氢氧化铁红褐色沉淀溶解，
故答案为：先生成红褐色沉淀，继续加入沉淀溶解；

点评 本题考查了物质分类方法，物质性质的理解应用，图象分析判断，主要是依据图象的定量计算，掌握概念实质，图象反应过程是解题关键，题目难度中等．

练习册系列答案
相关题目
4．下列说法正确的是（　　）
A．水俣病是因为长期食用富含汞的鱼和贝类而造成的慢性汞中毒
B．水俣病是长期食用含镉的污水灌溉的水稻造成的
C．日本的水俣病是有机汞引起的汞中毒
D．深海的生物对重金属离子的富集浓度大
5．化工厂的烟囱里排出的“黄色烟雾”主要成分是（　　）
A．氯化氢B．二氧化碳C．二氧化硫D．二氧化氮
2．下列各组物质中均能造成大气污染的是（　　）
A．N2、NO2、粉尘、煤烟B．CO2、O2、氮的氧化物、碳氢化合物
C．Cl2、N2、煤烟、氮的氧化物D．H2S、SO2、粉尘、煤烟、氮的氧化物
9．向一定量MgCl2、AlCl3溶液中滴加常用试剂NaOH与盐酸（t时刻之前滴加的试剂a，t时刻之后改滴试剂b），沉淀的物质的量y （mol）与试剂体积x （mL）间的关系曲线如图1所示．试回答：

（1）AB段所表示的反应的离子方程式是Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O；
CD段所表示的反应的离子方程式是AlO2-+H++H2O═Al（OH）3↓．
（2）若向B处生成的溶液中通入足量二氧化碳气体，反应的离子方程式是AlO2-+2H2O+CO2═Al（OH）3↓+HCO3-．
（3）a是NaOH，且c（a）：c（b）=1：1
（4）原混合液中，c（Al3+）：c（Mg2+）：c（Cl-）=1：1：5
（5）纳米氧化铝在陶瓷材料、电子工业、生物医药等方面有广阔的应用前景，它可通过硫酸铝铵晶体热分解得到．取4.53g硫酸铝铵晶体[Al2（NH4）2（SO4）n•24H2O，相对分子质量为906]加热分解，最终剩余0.51gAl2O3固体．加热过程中，固体质量随时间的变化如图2所示．
试通过计算确定400℃剩余固体成分的化学式（NH4）2Al2（SO4）4•H2O．（写出计算过程）
1．如图是实验室用乙醇与浓硫酸和溴化钠反应来制备溴乙烷的装置，反应需要加热，图中省去了加热装置．有关数据见表：
表．乙醇、溴乙烷、溴有关参数
乙醇溴乙烷溴
状态无色液体无色液体深红棕色液体
密度/g•cm-30.791.443.1
沸点/℃78.538.459
（1）制备操作中，加入的浓硫酸必需进行稀释，其目的是abc（选填序号）．
a．减少副产物烯和醚的生成  b．减少Br2的生成 c．减少HBr的挥发  d．水是反应的催化剂
（2）已知加热温度较低时NaBr与硫酸反应生成NaHSO4，写出加热时A中发生的主要反应的化学方程式CH3CH2OH+NaBr+H2SO4$\stackrel{△}{→}$NaHSO4+CH3CH2Br+H2O．
（3）仪器B的名称球形冷凝管，冷却水应从B的下（填“上”或“下”）口流进．
（4）反应生成的溴乙烷应在C中（填“A”或“C”中）．
（5）若用浓的硫酸进行实验时，得到的溴乙烷呈棕黄色，最好选择下列b（选填序号）溶液来洗涤产品．
a．氢氧化钠      b．亚硫酸钠      c．碘化亚铁      d．碳酸氢钠
洗涤产品时所需要的玻璃仪器有分液漏斗、烧杯．
8．硫酸铅可用于铅蓄电池和制作颜料等．利用铅矿精矿（主要成分为PbS）直接制备硫酸铅粉末的流程如下：

已知：（1）PbCl2（s）+2Cl-（aq）?PbCl4-（aq）△H＞0
（2）Ksp（PbSO4）=1.08×10-8，Ksp（PbCl2）=1.6×10-5
（3）Fe3+、Pb2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的PH值分别为3.2、7.04
回答下列问题：
（1）往方铅矿精矿中加入FeCl3溶液和盐酸，其中FeCl3与PbS反应生成PbCl2和S的化学方程式为2FeCl3+PbS=PbCl2+S+2FeCl2，加入盐酸的主要目的是为了控制pH在0.5～1.0，原因是抑制Fe3+、Pb2+的水解
（2）流程图中加饱和食盐水、趁热过滤的目的是利于PbCl2（s）+2Cl-（aq）?PbCl4-△H＞0正向进行，使PbCl2溶解
（3）滤液2中加入H2O2的目的是将滤液2中Fe2+氧化为Fe3+，循环利用
（4）写出PbCl2晶体加入稀硫酸转化为PbSO4沉淀的离子方程式PbCl2（s）+SO42-（aq）?PbSO4 （s）+2Cl-（aq）
（5）铅蓄电池的电解液是稀硫酸（22%-28%），充电后两个电极上沉淀的PbSO4分别转化为PbO2和PbO，铅蓄电池放电时正极的电极反应式为PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O．若用该铅蓄电池作电源电解400g饱和食盐水（都用惰性材料做电极），如果该铅蓄电池内硫酸的体积为5L，当其浓度从1.5mol/L降至1.3mol/L时，计算剩余溶液中氯化钠的质量分数为10.6%（已知该温度下氯化钠溶解度为32克，计算结果保留三位有效数字）
5．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，其中仅含有一种金属元素，A和D最外层电子数相同；B、C和E在周期表中相邻，且C、E同主族．B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，A和C可形成两种常见的液态化合物． 请回答下列问题：
（1）B元素的名称是氮．
（2）C、D、E三种原子对应的离子半径由大到小的顺序是S2-＞O2-＞Na+ （填具体离子）．
（3）用某废弃的太阳能电池板中的半导体材料与A、C、D组成的化合物溶液反应，该反应的离子方程式为：Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑．
（4）在100mL18mol/L的浓的A、C、E组成的酸溶液中加入过量的铜片，加热使之充分反应，铜片部分溶解．产生的气体在标准状况下的体积可能是ab（填序号）．
a．7.32L      b． 6.72L   c．20.16L    d．30.24L
欲使上述反应中剩余的铜片继续溶解，可向其中加入B的最高价含氧酸所形成的钠盐，反应的离子方程式为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
6．将如图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是（　　）
A．片刻后甲池中c（SO42-）增大B．电子沿 Zn→a→b→Cu 路径流动
C．Cu 电极上发生还原反应D．片刻后可观察到滤纸b点变红色

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网