Question

下列叙述中正确的是（　　）

A．氯化钠溶于水△S＜0

B．CaCO₃（s）分解为CaO（s）和CO₂（g）的△H＜0

C．2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）；△H=-QkJ/mol（Q＞0），则将2mol SO₂（g）和1mol O₂（g）置于一密闭容器中充分反应后放出QkJ的热量

D．含1mol NaOH的稀溶液分别和等浓度含1mol CH₃COOH、1mol HNO₃的稀溶液反应，后者比前者△H小

Answer 1

分析：A、氯化钠溶于水生成自由移动的钠离子和氯离子，熵变增大；
B、碳酸钙分解是吸热反应；
C、反应是可逆反应不能进行彻底；
D、醋酸是弱酸存在电离平衡，电离过程是吸热过程．

解答：解：A、氯化钠溶于水生成自由移动的钠离子和氯离子，熵变增大，氯化钠溶于水△S＞0，故A错误；
B、碳酸钙分解是吸热反应，△H＞0，故B错误；
C、反应是可逆反应不能进行彻底，将2mol SO₂（g）和1mol O₂（g）置于一密闭容器中充分反应后放出的热量＜QkJ，故C错误；
D、醋酸是弱酸存在电离平衡，电离过程是吸热过程，含1mol NaOH的稀溶液分别和等浓度含1mol CH₃COOH、1mol HNO₃的稀溶液反应，焓变放热为负值，后者比前者△H小，故D正确；
故选：D．

点评：本题考查了过程中熵变、焓变的分析判断，弱电解质电离平衡的影响因素，平衡移动判断，题目难度中等．