Question

设N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

• A、标准状况下11.2LO₂和16gO₃中含有的氧原子数均为 N_A
• B、2.4g金属镁变成镁离子（Mg²⁺）时失去的电子数目的0.1N_A
• C、2g氢气所含原子数目为N_A
• D、1mol/L的CaCl₂溶液中含有的Cl^-为2N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A、利用公式n=

V

Vm

、n=

m

M

并结合氧气和臭氧的分子式来计算；
B、根据n=

m

M

并结合镁元素的价态变化来分析；
C、根据n=

m

M

并结合氢气的分子式来分析；
D、溶液体积不明确．

解答： 解：A、氧气的物质的量n=

V

Vm

=

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，含有的氧原子的物质的量为1mol；臭氧由氧原子构成，故16g臭氧中氧原子的物质的量n=

m

M

=

16g

16g/mol

=1mol，故A正确；
B、镁的物质的量n=

m

M

=

2.4g

24g/mol

=0.1mol，而1mol金属镁变成镁离子（Mg²⁺）时失去2mol电子，故0.1mol镁失0.2mol电子，故B错误；
C、氢气的物质的量n=

m

M

=

2g

2g/mol

=1mol，而1molH₂含2mol原子，故C错误；
D、溶液体积不明确，故无法计算Cl^-的个数，故D错误．
故选A．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．