题目内容

美国科学家约翰·马瑟和乔治·斯穆特由于为宇宙起源的大爆炸理论提供了支持,曾获得诺贝尔物理学奖。根据大爆炸理论,在大爆炸后约2 h,诞生了大量的氢、少量的氦,以及极少量的锂。下列说法不正确的是 (  )

A.氢原子获得一个电子也能变成稳定结构

B.氢原子与氢离子都属于氢元素,它们的化学性质相同

C.氦元素原子最外层有2个电子,故其化学性质稳定

D.锂原子易失去最外层1个电子,形成最外层为2个电子的稳定结构

 

B

【解析】

试题分析:选项A,氢原子获得一个电子核外有两个电子,变成H-,属于稳定结构,正确;选项B,氢原子与氢离子核外电子排布不同,故化学性质不同,错误;选项C,氦属于稀有气体,化学性质稳定,正确;选项D,锂易失最外层电子,形成类似氦的稳定结构,正确。

考点:原子结构

 

练习册系列答案
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(20分)(1)硫酸是重要的化工材料,二氧化硫生成三氧化硫是工业制硫酸的重要反应之一。

2SO2(气)+ O2 (气)2SO3(气)△H<0。

根据化学平衡原理来确定的条件或措施有 (填序号)。

A 为提高SO2的转化率,加入过量的空气

B 含SO2的炉气在进行氧化反应以前必须净化,其目的就是为了除尘、以防催化剂中毒

C 使用作V2O5催化剂

D.反应条件不使用很高温度

E.氧化反应在常压下进行

(2)某温度下,SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(P)的关系

如下图所示。根据图示回答下列问题:

①将2 mol SO2和1 mol O2置于10L密闭容器中,反应达到平衡后,体系的总压为0.10MpPa,该反应的平衡常数为 。

②平衡状态由A变到B时,平衡常数K(A)_______K(B)(填“>”、“<”或“=”)。

(3)若实验室在催化剂存在的条件下,向某密闭容器中充入1.6molSO2和0.8molO2,此时容器体积为100L,在温度和压强不变条件下反应达到平衡,SO3体积分数为0.50,SO2的转化率为α。

①达平衡时混合气体的体积为_________,α为_________;

②若保持温度和压强不变,平衡时再充入1 molSO3,则平衡时SO2体积分数为 ;

③若起始时充入x mol SO2、y molO2和z mol SO3,在,反应达平衡时,测得混合气体的体积为120 L,SO3体积分数仍为0.5。则x、 y应满足的关系式为 ,x、z应满足的关系式为 。

④在同样的温度下,若条件为恒温恒容(100L),在此容器中加入1.6molSO2和0.8molO2到达平衡时,SO2的转化率_______α(填“大于”、“小于”或“等于”)

(4)硫酸工业的尾气中含有少量的SO2,常用氨水吸收后在加硫酸,回收SO2同时得到化肥硫酸铵,硫酸铵溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序为 。

 

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