题目内容
【题目】根据反应①～④四个反应，回答下列问题：
①H2S＋I2=S＋2HI
②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3
③Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O
④Cl2＋2KI=2KCl＋I2
(1)反应①的反应类型为(填序号) 。
A．置换反应 B．复分解反应
C．化合反应 D．氧化还原反应
(2)对于反应②，还原剂与氧化剂的物质的量之比为________。
(3)对于反应③，用双线桥法标明电子转移的方向和数目________________________，
(4)写出反应④的离子方程式_________________________。
【答案】(1)AD；(2)2∶1；
(3) 
；
(4)Cl2＋2I－=2Cl－＋I2。
【解析】
试题分析：（1）反应①是单质＋化合物→单质＋化合物，属于置换反应，存在化合价的变化，属于氧化还原反应，故选项AD正确；(2)反应②，Cl2中Cl的化合价由0价→－1价，化合价降低，作氧化剂，Fe2＋的化合价由＋2价→＋3价，化合价升高，作还原剂，因此还原剂和氧化剂的物质的量比值为2：1；(3)铜由0价→＋2价，化合价升高，失去电子作还原剂，H2SO4中S化合价由＋6价→＋4价，化合价降低，得到电子，作氧化剂，因此电子转移数目，；（4）KI、KCl属于可溶性盐，因此离子反应方程式为Cl2＋2I－=2Cl－＋I2.
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