Question

【题目】X、Y、Z、W是短周期元素，原子序数依次递增。X与Z位于同一主族，Y元素的单质

既能与盐酸反应也能与 NaOH 溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。下列说法正确的是

A. Y的阳离子半径比O2—半径大

B. 最简单的气态氢化物的稳定性：Z＜X＜W

C. X、Z、W最高价氧化物对应水化物酸性的强弱顺序为W＜Z＜X

D. Y 与W 形成的化合物的水溶液其pH >7

Answer 1

【答案】B

【解析】

X、Y、Z、W是短周期的元素，原子序数依次递增．Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，则Y为Al元素；Z处于第三周期，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，则Z为Si元素；X与Z位于同一主族，则X为C元素；Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14，则W的最外层电子数为14-3-4=7，且原子序数最大，W为Cl元素。

A项，Y为Al元素，Al3+与O2-电子层结构相同，前者原子序数大于后者，故半径Al3+<O2-，A错误；B项，X(C)、Z(Si)、W(Cl)最简单的气态氢化物分别为：CH4、SiH4、HCl，元素非金属性越强气态氢化物越稳定，所以稳定性：SiH4<CH4<HCl，故B正确；C项，X(C)、Z(Si)、W(Cl)最高价氧化物对应水化物分别为：H2CO3、H2SiO3、HClO4，元素非金属性越强最高价氧化物对应水化物酸性越强，所以酸性：H2SiO3<H2CO3<HClO4，故C错误；D项，Y(Al)与W(Cl)形成的化合物为AlCl3，是强酸弱碱盐，水溶液显酸性，pH<7，故D错误。