根据以下3个热化学方程式: 2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(l) △H＝―Q1 kJ/mol 2H2S(g)+O2+2H2O(l) △H＝―Q2 kJ/mol 2H2S(g)+O2+2H2O(g) △H＝―Q3 kJ/mol 判断Q1.Q2.Q3三者关系正确的是 A． Q1>Q2>Q3 B． Q1>Q3>Q2 C� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

根据以下3个热化学方程式：

2H₂S(g)+3O₂(g)＝2SO₂(g)+2H₂O(l) △H＝―Q₁kJ/mol

2H₂S(g)+O₂(g)＝2S (s)+2H₂O(l) △H＝―Q₂kJ/mol

2H₂S(g)+O₂(g)＝2S (s)+2H₂O(g) △H＝―Q₃kJ/mol

判断Q₁、Q₂、Q₃三者关系正确的是

A． Q₁>Q₂>Q₃ B． Q₁>Q₃>Q₂ C． Q₃>Q₂>Q₁ D． Q₂>Q₁>Q

【答案】

【解析】硫化氢完全燃烧放出的热量多，所以Q₁>Q₂。气态水的能量高于液态水的能量，所以硫化氢生成液态水是放出的热量多，即Q₂>Q₃。因此正确的答案是A。

练习册系列答案

A．Q₁＞Q₂＞Q₃

B．Q₁＞Q₃＞Q₂

C．Q₃＞Q₂＞Q₁

D．Q₂＞Q₁＞Q₃

能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料．
（1）已知碳的燃烧热△H=-393.5KJ/mol，完全燃烧10mol碳释放的热量为

3935

KJ．
（2）实验测得6.4g 乙醇在氧气中充分燃烧生成CO₂（g）和H₂O（l）时释放出113.5KJ的热量，试写出乙醇燃烧热的热化学方程式：

CH₃CH₂OH（l）+3O₂（g）=2 CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-816.5 kJ/mol

（3）从化学键的角度分析，化学反应的实质就是反应物的化学键的断裂和生成物的化学键的形成过程．已知H-H键能为436KJ/mol，H-N键能为391KJ/mol，根据化学方程式：N₂（g）+3H_2（g）?2NH₃（g）△H=-92.4KJ/mol，则 N≡N 键的键能是

945.6

KJ/mol
（4）如图是1molNO₂和1molCO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，请写出NO₂和CO反应的热化学方程式：

NO₂（g）+CO（g）=CO₂（g）+NO（g）△H=-234kJ/mol

．在反应体系中加入催化剂，E₁的变化是

减小

（填“增大”、“减小”或“不变”），对反应热是否有影响？

无

，原因是

反应热的大小只与反应物和生成物所具有的总能量有关

（5）根据以下3个热化学方程式，判断Q₁、Q₂、Q₃三者大小关系是

Q₁＜Q₂＜Q₃

2H₂S（g）+3O₂（g）=2SO₂（g）+2H₂O（l）△H=Q₁kJ/mol
2H₂S（g）+O₂（g）=2S （s）+2H₂O（l）△H=Q₂kJ/mol
2H₂S（g）+O₂（g）=2S （s）+2H₂O（g）△H=Q₃kJ/mol．

根据以下3个热化学方程式：

2H₂S(g)+3O₂(g)=2SO₂(g)+2H₂O(1) △H=－akJ·mol^-1

2H₂S(g)+O₂(g)=2S(s)+2H₂O(1) △H=－bkJ·mol^-1

2H₂S(g)+O₂(g)=2S(s)+2H₂O(g) △H=－ckJ·mol^-1 （a、b、c均为正数）

对a、b、c三者大小关系的判断正确的是

A．a>b>cB．a>c>bC．c>b>aD．b>a>c

根据以下3个热化学方程式：

2H₂S(g)+3O₂(g)＝2SO₂(g)+2H₂O(l) △H＝Q₁kJ·mol^-1

2H₂S(g)+O₂(g)＝2S (s)+2H₂O(l) △H＝Q₂ kJ·mol^-1

2H₂S(g)+O₂(g)＝2S (s)+2H₂O(g) △H＝Q₃ kJ·mol^-1

判断Q₁、Q₂、Q₃三者关系正确的是（）

A． Q₁>Q₂>Q₃B．Q₁>Q₃>Q₂

C． Q₃>Q₂>Q₁ D． Q₂>Q₁>Q₃

根据以下3个热化学方程式：

判断Q₁、Q₂、Q₃三者关系正确的是

A．Q₁Q₂Q₃ B．Q₁Q₃Q₂

C．Q₃Q₂Q₁ D．Q₂Q₁Q₃

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