题目内容
同类晶体物质熔、沸点的变化是有规律的，试分析下列两组物质熔点规律性变化的原因：A组物质 NaCl KCl CsCl
熔点（K） 1 074 1 049 918
B组物质 Na Mg Al
熔点（K） 317 923 933
晶体熔点、沸点的高低，决定于组成晶体微粒间的作用力的大小。A组是__________晶体，晶体微粒之间通过______相连。B组晶体属__________晶体，价电子数由少到多的顺序是__________，粒子半径由大到小的顺序是__________。由库仑定律F=__________可知，金属键强度由小到大的顺序为_______________________________。
解析：A组为离子晶体，离子间通过离子键相连，强度可借助库仑定律比较：F=
，由于NaCl、KCl、CsCl中的阴阳离子所带电荷数相等，而r(Na+）＜r(K+)＜r(Cs+)，所以F(NaCl)＞F(KCl)＞F(CsCl)，故熔点是逐渐降低的。
B组为金属晶体，是由金属键相互结合而成的，因为q(Na+)＜q(Mg2+)＜q(Al3+)，而r(Na+)＞r(Mg2+)＞r(Al3+)，所以F(Na)＜F(Mg)＜F(Al)，故其熔点是逐渐升高的。
答案：离子 离子键 金属 q(Na+)＜q(Mg2+)＜q(Al3+) r(Na+)＞r(Mg2+)＞r(Al3+) 
F(Na)＜F(Mg)＜F(Al)
同类晶体物质熔、沸点的变化是有规律的，试分析下列两组物质熔点规律性变化的原因：
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物质A |
NaCl |
KCl |
CsCl |
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熔点/K |
1074 |
1049 |
918 |
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物质B |
Na |
Mg |
Al |
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熔点/K |
317 |
923 |
933 |
晶体熔沸点的高低，决定于组成晶体粒子间的作用力的大小。A组是________晶体，晶体粒子之间通过________相连。B组晶体属于________晶体，价电子由少到多的顺序是________，粒子半径由大到小的顺序是________。由库仑定律F=________可知，金属键的强度由小到大的顺序为________。
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物质A |
NaCl |
KCl |
CsCl |
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熔点/K |
1074 |
1049 |
918 |
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物质B |
Na |
Mg |
Al |
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熔点/K |
317 |
923 |
933 |
晶体熔沸点的高低，决定于组成晶体粒子间的作用力的大小。A组是________晶体，晶体粒子之间通过________相连。B组晶体属于________晶体，价电子由少到多的顺序是________，粒子半径由大到小的顺序是________。由库仑定律F=________可知，金属键的强度由小到大的顺序为________。
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物质 |
A级 |
B级 |
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NaCl |
KCl |
CsCl |
Na |
Mg |
Al |
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熔点／K |
1074 |
1049 |
918 |
317 |
923 |
933 |
晶体熔沸点高低，决定于构成晶体粒子间的相互作用的大小．A级是________晶体，晶体粒子之间通过________相连．B组晶体属于________晶体，价电子数由少到多的顺序是________，离子半径由大到小的顺序是________，由库仑定律F=________可知，金属键强度由小到大的顺序为：________________．
物质 | A | NaCl | KCl | CsCl |
熔点/K |
| 1074 | 1049 | 918 |
物质 | B | Na | Mg | Al |
熔点/K |
| 317 | 923 | 933 |
晶体熔沸点的高低，决定于组成晶体粒子间的作用力的大小。A组是______晶体，晶体粒子之间通过______相连。B组晶体属______晶体，价电子数由少到多的顺序是______，粒子半径由大到小的顺序是。由库仑定律F=______可知，金属键强度由小到大的顺序为______。