题目内容

在某稀硝酸的溶液中，加入5.6g铁粉充分反应后，铁粉全部溶解，放出NO气体，溶液质量增加3.2g，所得溶液中Fe2＋和Fe3＋物质的量之比为（ ）

A．1:1 B．2:1 C．3:2 D．4:1

练习册系列答案
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据报道，德国INTEGRAL公司研究出无辐射冷却技术（用水和冰组成的物质代替传统的氟利昂或氨），荣获德国环境大奖。关于这一新制冷剂，以下叙述不正确的是（ ）

A．该制冷剂对环境不产生任何污染

B．该制冷剂的作用原理与氨基本相同

C．该制冷剂在水凝固点附近的温度下发挥作用

D．该制冷剂具有与水不同的化学性质

某种电池的正极材料，可通过下列方法制得：

①称取一定量的固体铁氧体磁性材料溶于过量盐酸，接着先后加入双氧水和氢氧化钠溶液，静置24 h,过滤

②将沉淀加入反应瓶中，加入过量的氢氟酸溶液，80'c恒温加热24 ha

③蒸发多余氢氟酸和水，得淡红色FeF3凝胶

④在干燥箱中，以100℃预处理6 h,最后掺入铁氧体磁性材料混合研磨制得正极材料

（1）加入双氧水的作用是＿＿＿＿＿＿（用离子方程式表示）

（2）步骤②的反应瓶材质可能是＿＿＿＿（填序号）

A．玻璃 B．陶瓷 C．聚四氟乙烯

（3）加氢氟酸反生反应的化学方程式为＿＿＿＿

（4）从安全的角度考虑，在实验室里制三氟化铁时应在＿＿＿＿中进行

（5）三氟化铁与Li在固体电解质铁氧体中发生置换反应，产生的电流可供电脑使用，该电池反应的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿

（6）取上述铁氧体样品溶于足量盐酸，在通入标准状况下672 mL C12, Fe2＋恰好被完全氧化成Fe3十，然后把溶液蒸干，灼烧至恒重得9． 6 g固体，则该铁氧体的化学式为＿＿＿＿＿＿。

在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是

A．同密度、同压强的 N2 和 C2H4 B．同体积、同密度的C2H4和CO

C．同温度、同体积的 O2和N2 D．同压强、同体积的 O2和 N2

下列两种物质混合、静置后，可以用分液漏斗分离的是

A、酒精和水 B、碘和汽油

C、水和四氯化碳 D、食盐和水

如图是用自来水制取少量蒸馏水的简易装置（加热及固定仪器略），其原理与教材中的实验完全相同。回答下列问题：

（1）左边大试管中要加入几片碎瓷片，其作用是_________________；

（2）该装置中使用的玻璃导管较长，其作用是__________________；

（3）烧杯中还要盛有的物质是________________。

摩尔是（ ）。

A．计量微观粒子的物质的量的单位 B．国际单位制的一个基本物理量

C．表示物质质量的单位 D．表示6.02×1023个粒子的集体

某温度下SO2的转化反应的平衡常数K ＝532.4． 2SO2+O2 2SO3，下面三个混合体系中各物质的浓度如下表:

体系

c（SO2） mol/L

c（O2） mol/L

c（SO3） mol/L

反应方向[

（1）

0.0600

0.400

2.000

（2）

0.0960

0.300

0.500

（3）

0.0862

0.263

1.020

试判断各体系中反应进行的方向：

体系（1） 体系（2） 体系（3）

检验某未知溶液中是否含有氯离子(Cl-),正确的操作是( )

A．向未知溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀产生

B．向未知溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀产生,加入盐酸,沉淀不消失

C．向未知溶液中加入稀硝酸酸化后,再加入AgNO3溶液,有白色沉淀产生

D．向未知溶液中加入稀盐酸酸化后,再加入AgNO3溶液,有白色沉淀产生

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