下列物质中.既含离子键又含非极性共价键的是 A.H2 B.H2O C.NaOH D.Na2O2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列物质中，既含离子键又含非极性共价键的是

A.H₂ B.H₂O C.NaOH D.Na₂O₂

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为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠浓溶液已部分变质，某同学先取2mL试样于试管中，而后进行如下实验，其中不能达到目的是（）

	A．	加入少量盐酸，观察现象	B．	加入澄清石灰水，观察现象
	C．	加入氯化钡溶液，观察现象	D．	通适量CO₂气体，观察现象

反应4NH₃(g)+5O₂（g）＝4NO（g）+6H₂O（g）在2升密闭容器中进行1分钟后，NH₃减

少了0.12 mol，则平均每秒钟浓度变化正确的是(　　)

A．H₂O：0.002 mol·L^－1 B．NO：0.001 mol·L^－1

C．NH₃： 0.002 mol·L^－1 D．O₂：0.0025 mol·L^－1

我国古代青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值，但出土的青铜器大多受到环境腐蚀，故对其进行修复和防护具有重要意义。

（1）原子序数为29的铜元素位于元素周期表中第周期。

（2）某青铜器中Sn、Pb的质量分别为119g、20.7g，则该青铜器中Sn和Pb原子的数目之比为。

（3）研究发现，腐蚀严重的青铜器表面大都存在CuCl。关于CuCl在青铜器腐蚀过程中的催化作用，下列叙述正确的是。

A．降低了反应的活化能 B．增大了反应的速率

C．降低了反应的焓变 D．增大了反应的平衡常数

（4）采用“局部封闭法”可以防止青铜器进一步被腐蚀。如将糊状Ag₂O涂在被腐蚀部位，Ag₂O与有害组分CuCl发生复分解反应，该化学方程式为。

（5）题11图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图。

①腐蚀过程中，负极是（填图中字母“a”或“b”或“c”）；

②环境中的Cl^-扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈u₂(OH)₃Cl，其离子方程式为；

③若生成4.29 g Cu₂(OH)₃Cl，则理论上耗氧体积为 L（标准状况）。

下列条件下的X溶液均能跟少量盐酸反应，其中反应速率最快的是

A.10℃ 20 mL 3mol/L的X溶液 B.20℃ 30 mL 2mol/L的X溶液
C.20℃ 10 mL 4mol/L的X溶液 D.10℃ 10 mL 2mol/L的X溶液

下列金属冶炼的反应原理，错误的是

A．2NaCl(熔融) 2Na＋Cl₂ B．MgO＋H₂ Mg＋H₂O

C．Fe₃O₄＋4CO 3Fe＋4CO₂ D．2HgO 2Hg＋O₂

右图为某原电池装置：

（1）若A为Zn，B为石墨，电解质溶液为稀硫酸，则A极的电极反应式为______________________________。

（2）若A为铜，B为铁，电解质溶液为Fe₂(SO₄)₃溶液，则铜片为______极（填正或负）；该极电极反应式为______________________________。

1 mol某烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气179.2 L(标准状况下)。它在光照的条件下与氯气反应能生成三种不同的一氯取代物。该烃的结构简式是(　　)

在密闭容器中进行如下反应：H₂(g)＋I₂(g)2HI(g)。在温度T₁和T₂时，产物的量与反应时间的关系如图所示。符合如图所示的正确判断是(　　)

A．T₁>T₂，ΔH>0 B．T₁>T₂，ΔH<0

C．T₁<T₂，ΔH>0 D．T₁<T₂，ΔH<0

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