在平衡体系2SO2(g)+O2(g)2SO3.能使SO3的产量增加的措施是 A.升高温度 B.加入催化剂 C.降低压强 D.通入氧气题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在平衡体系2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)（正反应为放热反应），能使SO₃的产量增加的措施是（）

A、升高温度 B、加入催化剂 C、降低压强 D、通入氧气

【答案】

【解析】

试题分析：正反应是放热反应，升高温度平衡向左移动，三氧化硫产量减少，A错误；加入催化剂对平衡移动无影响，三氧化硫产量不变，B错误；降低压强，平衡向左移动，三氧化硫产量减少，C错误；通入氧气，平衡向右移动，三氧化硫产量增加，D正确。

考点：化学平衡移动

点评：理解并能灵活运用勒沙特列原理。

练习册系列答案

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B．在平衡体系中增大SO₂的浓度，重新达到平衡后，SO₃的含量一定会增大

C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间

D．在t₁、t₂时刻，SO₃（g）的浓度分别是c₁，c₂，则时间间隔t₁～t₂内，SO₃（g）生成的平均速率为v=

|c1-c2|

t2-t1

在平衡体系2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)（正反应为放热反应），能使SO₃的产量增加的措施是（）

（10分）接触法制硫酸的核心反应是2SO₂(g) + O₂(g)2SO₃(g) ；△H＜0。在2L恒容的密闭容器中，加入3molSO₃(g)和lmol氧气，在一定温度下使其反应，反应至4min时，氧气的浓度为0.6mol·L^-1，当反应到8min时，反应到达平衡，此时c(SO₃)＝a mol·L^-1。
(1) 0min～4min内生成O₂平均速率v(O₂)＝                   ；如果0min～4min内SO₃生成速率平均为x，4min～8min内SO₃生成速率平均为y，8min～10min内SO₃生成速率平均为z（其它条件不变，且忽略反应中温度变化），则x、y、z大小关系为______________。
(2) 达到平衡时c(O₂)＝c(SO₂)，则a＝       mol·L^-1；如果此时在平衡体系中加入0.5molN₂，则SO₂在混合气中所占的体积分数____________（填“增大”、“减小”或“不变”）
(3) 若起始时n(SO₃)、n(SO₂)、n(O₂)（/mol）分别按下列4组数据投料，相同温度下达到平衡时，三氧化硫浓度大于a mol·L^-1的是               。

（10分）接触法制硫酸的核心反应是2SO₂(g) + O₂(g) 2SO₃(g) ；△H＜0。在2L恒容的密闭容器中，加入3molSO₃(g)和lmol氧气，在一定温度下使其反应，反应至4min时，氧气的浓度为0.6mol·L^-1，当反应到8min时，反应到达平衡，此时c(SO₃)＝a mol·L^-1。

(1) 0min～4min内生成O₂平均速率v(O₂)＝；如果0min～4min内SO₃生成速率平均为x，4min～8min内SO₃生成速率平均为y，8min～10min内SO₃生成速率平均为z（其它条件不变，且忽略反应中温度变化），则x、y、z大小关系为______________。

(2) 达到平衡时c(O₂)＝c(SO₂)，则a＝ mol·L^-1；如果此时在平衡体系中加入0.5molN₂，则SO₂在混合气中所占的体积分数____________（填“增大”、“减小”或“不变”）

(3) 若起始时n(SO₃)、n(SO₂)、n(O₂)（/mol）分别按下列4组数据投料，相同温度下达到平衡时，三氧化硫浓度大于a mol·L^-1的是。

A.1、2、2 B.3、1.5、1 C.3、0、0 D.0、6、5

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