某溶液中可能有下列阴离子:SO.CO.Cl-． (1)当溶液中存在大量H+时.溶液中不能大量存在的离子是． (2)当溶液中存在大量的Ba2+时.溶液中不能大量存在的离子是． (3)当溶液中存在大量和离子时.上述阴离子都不能大量存在．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

某溶液中可能有下列阴离子：SO、CO、Cl^－．

(1)当溶液中存在大量H^＋时，溶液中不能大量存在的离子是________．

(2)当溶液中存在大量的Ba^2＋时，溶液中不能大量存在的离子是________．

(3)当溶液中存在大量________和________离子时，上述阴离子都不能大量存在．

答案：
解析：

　　(1)CO

　　(2)CO，SO

　　(3)Ba2⁺、Ag⁺(其它合理答案亦可)

练习册系列答案

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（2010?烟台一模）2008年5月12日我国四川汶川发生特大地震，为防止在大灾之后疫病流行，全国各地向灾区运送了大量的各种消毒液，如NaClO溶液．某校探究性学习小组对消毒液次氯酸钠（NaClO）的制备与性质等进行了探究．
甲同学：为制备消毒液，探究并制作了一种家用环保型消毒液（NaClO溶液）发生器，设计了如图1所示的装置，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液．
请完成下列问题：若通电时，为使生成的Cl₂被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，则电源的a电极名称为

负

极（填“正”、“负”、“阴”或“阳”），与其相连的电极的电极反应式为

2H⁺+2e^-→H₂↑

；装置溶液中反应生成NaClO的离子方程式为

Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O

．
乙同学：从某超市中查询到某品牌消毒液包装说明的部分内容摘录如下：
主要有效成份为次氯酸钠，有效氯含量8000-10000mg/L．可用于各类家居用品、餐具、棉织衣物等的消毒，对彩色织物可能有褪色作用．切勿用于丝绸、毛、尼龙、皮革、油漆表面，勿用于铝、铜、碳钢制品．本品须密封，置阴凉暗处保存．
请完成以下实验探究过程：
Ⅰ．阅读材料，根据学过的知识判断问题
（1）室温条件下，该消毒液（NaClO）溶液的pH

＞

7（填“＞”、“＜”或“=”），
原因是（用离子方程式表示）

ClO^-+H₂O?HClO+OH^-

．
（2）该消毒液还具有的化学性质是

A、D

（填序号）．
A．强氧化性 B．强还原性 C．不稳定性 D．漂白性 E．弱酸性
Ⅱ．确定要研究的问题
该消毒液对碳钢制品的腐蚀原理．
Ⅲ．设计方案，实施探究
（1）用烧杯取少量样品，将一颗光亮的普通碳钢钉放入烧杯，浸泡一段时间．预期的实验现象是

钢钉表面有红褐色物质生成

．
（2）为了进一步探究碳钢钉在该消毒液（NaClO）中的腐蚀原理，丁同学设计了如图2实验装置，写出碳（C）极上发生的电极反应式

ClO^-+2e^-+H₂O→Cl^-+2OH^-

．

某学校探究性学习小组对消毒液次氯酸钠（NaClO）的制备与性质等进行了探究。

甲同学：为制备消毒液，探究并制作了一种家用环保型消毒液（NaClO溶液）发生器，设计了如图所示的装置，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液。

请完成下列问题：若通电时，为使生成的Cl₂被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，则电源的a电极名称为极（填“正”、“负”、“阴”或“阳”）；装置溶液中反应生成NaClO的离子方程式为：。

乙同学：从某超市中查询到某品牌消毒液包装说明的部分内容，摘录如下：

主要有效成份为次氯酸钠，有效氯含量8000－10000mg/L。可用于各类家居用品、餐具、棉织衣物等的消毒，对彩色织物可能有褪色作用。切勿用于丝绸、毛、尼龙、皮革、油漆表面，勿用于铝、铜、碳钢制品。本品须密封，置阴凉暗处保存。

请完成以下实验探究过程：

I．阅读材料，根据学过的知识判断问题

（1）室温条件下，该消毒液（NaClO）的不显中性的原因是（用离子方程式表示）

_____________________。

（2）该消毒液还具有的化学性质是_________（填序号）。

A．强氧化性 B．强还原性 C．不稳定性 D．漂白性 E．弱酸性

（3）从该消毒液的保存要求分析，导致其失效的主要原因是（用化学方程式表示）

_ 。

II．确定要研究的问题

该消毒液对碳钢制品的腐蚀原理。

III．设计方案，实施探究

（1）用烧杯取少量样品，将一颗光亮的普通碳钢钉放入烧杯，浸泡一段时间。

预期的实验现象是_________________________________。

（2）为了进一步探究铁钉在该漂白剂（NaClO）溶液中的腐蚀原理，丁同学设计了如下图实验装置，写出碳（C）极上发生的电极反应式：。

氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。

（1）已知：

下列有关该反应的叙述正确的是

A．正反应活化能小于169.8kJ·mol^-1

B．逆反应活化能一定小于169.8kJ·mol^-1

C．正反应活化能不小于169.8kJ·mol^-1

D．正反应活化能比逆反应活化能小169.8kJ·mol^-1

（2）H₂S热分解制氢时，常向反应器中通入一定比例空气，使部分H₂S燃烧，其目的是。

（3）H₂O的热分解也可得到H₂，高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系，如图1所示。在4000℃~5000℃时可能发生下列哪些反应（填写字母）。

（4）制取氢气的另一种方法是电解尿素[CO（NH₂）₂]的碱性溶液，装置示意图见图2（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）。该电解装置中电解排出液中的主要成分是（写化学式）。

（5）已知下列物质的K_SP：

5.6×10^-12；Ca（OH）₂；1.4×10^-5。氯碱工业中电解饱和食盐水也能得到氢气，电解所用的盐水需精制，去除有影响的Ca²⁺、Mg²⁺、NH₄⁺、SO₄²^— [c（SO₄²^—）>c(Ca²⁺)]。某精制流程如下：

①盐泥a除泥沙外，还含有的物质是。

②过程I中将NH₄⁺转化为N₂的离子方程式是。

③过程II中除去的离子有。

④经过程III处理，需求盐水c中剩余Na₂SO₃的含量小于5mg/L。若盐水b中NaClO的含量是7.45mg/L，则处理10m³盐水b，至多添加10%Na₂SO₃溶液 kg（溶液体积变化忽略不计）

（16分）2010年春，发生在滇、黔、桂、渝、川等省的严重旱情牵动了全国人民的心。水是组成生命体的重要化学物质，有关水的反应有很多。

（1）水分子自身作用会生成阴、阳两种离子，其中阳离子的电子式是。

（2）在由水电离产生的c（H⁺）＝1×10^-14 mol·L^-1的溶液中，①NH₄⁺、Al³⁺、Br^-、SO₄^2-

② Na⁺、Mg²⁺、Cl^-、NO₃^-③K⁺、Ba²⁺、Cl^-、NO₃^- ④K⁺、Na⁺、HCO₃^-、SO₄^2-四组离子中，一定可以大量共存的是（填序号，下同），可能大量共存的是。

（3）在下列反应中，水仅做氧化剂的是（填字母，下同），水既不做氧化剂又不做还原剂的是。

A．Cl₂＋H₂O＝HCl＋HClO

B．2Na₂O₂＋2H₂O＝4NaOH＋O₂↑

C．CaH₂＋2H₂O＝Ca（OH）₂＋2H₂↑

D．3Fe＋4H₂OFe₃O₄＋4H₂

（4）“神舟七号”飞船上的能量主要来自于太阳能和燃料电池，H₂、O₂和KOH的水溶液可形成氢氧燃料电池，负极的电极反应为，电极反应产生的水经冷凝后可作为航天员的饮用水，当得到1．8 L饮用水时，电池内转移的电子数约为。

（5）右图是某品牌饮用矿泉水标签的部分内容。请认真阅读标签内容后计算。

①该矿泉水中镁离子的物质的量浓度的最大值是；

②一瓶合格的这种矿泉水中硫酸根离子的物质的量不能超过 mol。

（14分）某学校探究性学习小组对消毒液次氯酸钠（NaClO）的制备与性质等进行了探究。