题目内容
下列关于0.10 mol·L－1 NaHCO3溶液的说法正确的是( )
A．溶质的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO
B．25 ℃时，加水稀释后，n(H＋)与n(OH－)的乘积变大
C．离子浓度关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO
)＋c(CO)
D. 温度升高，c(HCO)增大
练习册系列答案
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题目内容
下列关于0.10 mol·L－1 NaHCO3溶液的说法正确的是( )
A．溶质的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO
B．25 ℃时，加水稀释后，n(H＋)与n(OH－)的乘积变大
C．离子浓度关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO)＋c(CO)
D. 温度升高，c(HCO)增大
CO2(g)＋H2(g) ΔH＜0，在其他条件不变的情况下( 
)
先增大再减小
)＝c(CH3COO－)
NaNO3(s)＋ClNO(g) K1 ΔH1<0(Ⅰ)
10－3 mol·L－1·min－1，则平衡后n(Cl2)＝________mol，NO的转化率α1＝________。其他条件保持不变，反应
(Ⅱ)在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α2________α1(填“>”“<”或“＝”)，平衡常数K2______(填“增大”“减小”或“不变”)。若要使K2减小，可采取的措施是________。
)和c(CH3COO－)由大到小的顺序为____________________________________________。(已知HNO2电离常数Ka＝7.1×10－4 mol·L－1，CH3COOH的电离常数Ka＝1.7×10－5 mol·L－1)
表示水的离子积，Ka表示HA的电离常数)( )
D．c(OH－)
)＞c(CO
)＞c(H2CO3)
)＞c(OH－)＝c(H＋)