Question

Fe与稀HNO₃反应时，若两者消耗物质的量之比为4∶10，且生成 Fe(NO₃)₂，则反应中生成的还原产物可能是

1. A.
   N₂
2. B.
   N₂O
3. C.
   NO
4. D.
   NH₄NO₃

Answer 1

BD
试题分析：硝酸与金属反应时硝酸部分被还原，假设Fe有4mol，则未被还原的硝酸为8mol，因此被还原的硝酸有2mol，4molFe在反应中失去8mol电子，所以2mol硝酸得8mol电子，这其中可以是2mol硝酸均得电子，也可以是1mol硝酸得1mol硝酸不得，因此硝酸的还原产物可能为N₂O，也可能是NH₄NO₃。答案选BD。
考点：金属与硝酸反应
点评：本题的关键就是要分析出得电子后的平均化合价，否则会漏选。