Question

室温下，将1.000mol·L^－1盐酸滴入20.00mL1.000mol·L^－1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是

A. a点由水电离出的c(H^＋)=1.0×10^－14mol/L

B. b点：c(NH₄^＋)＋c(NH₃·H₂O)=c(Cl^－)

C.c点：c(Cl^－)= c(NH₄^＋)

D.d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH₃·H₂O电离吸热

 

Answer 1

C

解析:1.000mol·L^－1氨水中，c(OH^-)＜1.0mol/L，所以a点由水电离出的氢离子浓度要等于＞1.0×10^－14mol/L，A不正确。B点溶液中的溶质是氯化铵和NH₃·H₂O，所以c(NH₄^＋)＋c(NH₃·H₂O) ＞c(Cl^－)，B不正确。C点溶液显中性，根据电荷守恒c(NH₄^＋)＋c(H^＋)=c(Cl^－)＋c(OH^-)可知，选项C正确。根据图像可判断，d点二者恰好反应，温度下降是因为再加入盐酸，盐酸溶液的温度低于溶液的温度，所以温度会降下来，D不正确。答案选C。