题目内容

（12分）已知：

   

 某一元氯代烃A分子式为C6H11Cl，可以发生如下图所示的转化：

结构分析表明F分子中含有两个甲基。请回答下列问题：

（1）G的分子式为_____________。

（2）写结构简式：A________________________，E_____________________。

（3）A→B的反应方程式是____________________________________________。

D→F的反应方程式是____________________________________________。

（4）F 和 G____________（是或否）互称为同分异构体。

 

【答案】

（12分）（每空2分）

（1）C10H18O4  （2） 、 

（3）  

+NaOH     +NaCl+H2O

 

（4）是 

【解析】

 

练习册系列答案
相关题目
A-J是中学化学中常见的物质，它们之间的转化关系如框图1所示（部分产物已略去）．已知A是一种高熔点物质，J是一种红褐色沉淀．请回答下列问题：
（1）A的化学式为
Al2O3
Al2O3

（2）H溶液中通入过量的CO2，其反应的离子方程式是
[Al（OH）4]-+CO2═Al（OH）3↓+HCO3-
[Al（OH）4]-+CO2═Al（OH）3↓+HCO3-
G→J的化学方程式为
4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3
4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3

（3）D物质恰好溶于一定量的稀盐酸后，用合适的化学用语表示所得溶液显酸性的原因
Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+

（4）实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低．某同学取一定量上述的C、E混合物 与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出．在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol/L的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示．试回答下列问题：
①图2中oc段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为
H++OH-=H2O
H++OH-=H2O
．
②在de段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式
NH4++OH-=NH3?H2O
NH4++OH-=NH3?H2O
；
上述现象说明溶液中
H+
H+
结合OHˉ的能力最强（填离子符号）．
③b与a的差值为
0.008mol
0.008mol
mol．
（2010?娄底模拟）在一定温度下，已知有关某饱和溶液的一些数据：
①溶液的质量，
②溶剂的质量，
③溶液的体积，
④溶质的摩尔质量，
⑤溶质的溶解度，
⑥溶液的密度．
利用下列各组数据计算该饱和溶液的物质的量浓度，不能算出的一组（　　）
（2013?泰安三模）铁是地壳中含量第二的金属元素，其单质、合金化合物在生产生活中的应用广泛．
（一）工业废水中有一定量的Cr2
O
2-
7
和Cr
O
2-
4
，它们会对人类及生态系统产生很大的危害，必须进行处理．常用的处理方法是电解法，该法用Fe作电极电解含Cr2
O
2-
7
的酸性废水，随着电解的进行，阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）3沉淀．
（1）用Fe作电极的目的是
提供还原剂Fe2+
提供还原剂Fe2+
．
（2）阴极附近溶液pH升高的原因是
2H+-2e-═H2↑
2H+-2e-═H2↑
（用电极反应式解释）；溶液中同时生成的沉淀还有
Fe（OH）3
Fe（OH）3
．
（二）氮化铁磁粉是一种磁记录材料，利用氨气在400℃以上分解得到的氮原子渗透到高纯铁粉中可制备氮化铁．制备高纯铁涉及的主要生产流程如图所示：

已知：①某赤铁矿石含60.0%Fe2O3、3.6%FeO，还含有Al2O3、MnO2、CuO等．
②部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH：
沉淀物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 Cu（OH）2
pH 5.2 3.2 9.7 6.7
（3）步骤②中加双氧水的目的是
将Fe2+氧化为Fe3+
将Fe2+氧化为Fe3+
，pH控制在3.4的作用是
铁离子完全转化为沉淀，而其他离子不沉淀
铁离子完全转化为沉淀，而其他离子不沉淀
；已知25℃时，Ksp[Cu(OH)2]=2.0×10-20，该温度下反应：Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+的平衡常数K=
5.0×10-9
5.0×10-9
．
（4）如何判断步骤③中沉淀是否洗涤干净？
取少量最后一次的洗涤液于试管中，滴加氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，则表明沉淀没有洗净，若无沉淀生成，则表明已洗净
取少量最后一次的洗涤液于试管中，滴加氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，则表明沉淀没有洗净，若无沉淀生成，则表明已洗净
．
酸、碱、盐是化学工作者研究的重要领域，请回答下列各小题：
（1）某二元酸H2X的电离方程式是：H2X═H++HX-，HX-?X2-+H+．回答下列问题：
①KHX溶液显
 
（填“酸性”、“碱性”或“中性”）．
②若0.1mol?L-1KHX溶液的pH=2，则0.1mol?L-1H2X溶液中氢离子的物质的量浓度
 
（填“＜”、“＞”或“=”）0.11mol?L-1，理由是
 
．
③0.01mol?L-1的HCl与0.02mol?L-1的KHX溶液等体积混合液中各离子浓度由大到小的顺序是
 
．
（2）在25℃下，向浓度均为0.1mol?L-1的FeCl3和AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
 
（填化学式）沉淀．已知25℃时
Ksp[Fe（OH）3]=2.6×10-39 mol4?L-4，KsP[Al（OH）3]=1.3×10-33 mol4?L-4．
（3）在25℃下，有pH=3的醋酸溶液和pH=11的氢氧化钠溶液，其中氢氧化钠溶液的物质的量浓度是
 
，醋酸溶液的物质的量浓度
 
（填“＞”、“＜”、“=”）氢氧化钠溶液物质的量浓度．将上述两溶液等体积混合，反应后溶液显
 
（填“酸”、“碱”、“中”）性．
（4）某强酸性反应体系中，发生反应：
 
X+
 
PbO2+
 
H2SO4=
 
Pb（MnO4）2+
 
PbSO4+
 
H2O，已知X是一种硫酸盐，且0.2mol X在该反应中失去1mol 电子，则X的化学式是
 
．请将上述化学方程式配平，把系数填在各物质前的横线上．
某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质：PbO2、PbSO4（难溶盐）、Pb（MnO4）2（强电解质）、H2O、X（水溶液呈无色）和H2SO4，已知X是一种盐，且0.1mol X在该反应中失去3.01×1023个电子．
（1）写出并配平该反应的化学方程式：
 
；
（2）若有9.8g H2SO4参加反应，则转移电子的物质的量为
 
；
（3）如果将该反应设计成原电池．
①请你画出该原电池的装置图，并注明电极材料、电解质溶液名称．
②该电池放电时，正极反应式为
 
．

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