用R代表短周期元素.R原子最外层的p能级上的未成对电子只有2个.下列关于R的描述中正确的是 A．R的氧化物都能溶于水 B．R都是非金属元素 C．R的氧化物都能与NaOH反应 D．R的最高价氧化物对应的水化物都是H2RO3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

用R代表短周期元素，R原子最外层的p能级上的未成对电子只有2个。下列关于R的描述中正确的是

A．R的氧化物都能溶于水 B．R都是非金属元素

C．R的氧化物都能与NaOH反应 D．R的最高价氧化物对应的水化物都是H₂RO₃

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下图是某烃A分子的球棍模型。回答下列问题：

（1）A的名称是________________________；

（2）A能够发生的反应类型有____________（填序号）；

A．氧化反应 B．加成反应 C．消去反应

（3）A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式是________________________________。

分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的是(　　)

①根据酸分子中含有H原子个数将酸分为一元酸、二元酸等

②碱性氧化物一定是金属氧化物

③根据丁达尔现象可将分散系分为胶体、溶液和浊液

④SiO₂是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应

⑤根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应

A．②③　　　　　　B．②④⑤

C．①②④ D．②③④⑤

在物质结构研究的历史上，首先提出原子结构有核模型的科学家是

A．汤姆生 B．道尔顿 C．玻尔 D．卢瑟福

下列说法中错误的是

A.同一元素的各种同位素的化学性质相似

B.元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素

C.除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8

D.原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数

下列模型分别是HCN、S₈、SF₆、B₁₂结构单元，下列说法错误的是

A．32gS₈分子中含有0.125molsp³- sp³σ键 B．SF₆是由极性键构成的正八面体分子

C．1molHCN分子中有2molσ键和2molπ键 D．B₁₂中仅含非极性键

硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体(Na₂S₂O₃·5H₂O)。

Ⅰ.【查阅资料】

(1)Na₂S₂O₃·5H₂O是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCl₂溶液混合无沉淀生成。

(2)向Na₂CO₃和Na₂S混合溶液中通入SO₂可制得Na₂S₂O₃，所得产品常含有少量Na₂SO₃和Na₂SO₄。

(3)Na₂SO₃易被氧化；BaSO₃难溶于水，可溶于稀盐酸。

Ⅱ.【制备产品】

实验装置如图所示(省略夹持装置)：

实验步骤：

(1)检查装置气密性，如图示加入试剂。

仪器a的名称是________；E中的试剂是________(选填下列字母编号)。

A．稀H₂SO₄

B．NaOH溶液

C．饱和NaHSO₃溶液

(2)先向C中烧瓶加入Na₂S和Na₂CO₃的混合溶液，再向A中烧瓶滴加浓H₂SO₄。

(3)待Na₂S和Na₂CO₃完全消耗后，结束反应。过滤C中的混合物，滤液经________(填写操作名称)、结晶、过滤、洗涤、干燥、得到产品。

Ⅲ.【探究与反思】

(1)为验证产品中含有Na₂SO₃和Na₂SO₄，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。(所需试剂从稀HNO₃、稀H₂SO₄、稀盐酸、蒸馏水中选择)

取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，____________________________________，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有Na₂SO₃和Na₂SO₄。

(2)为减少装置C中生成Na₂SO₄的量，在不改变原有装置的基础上对实验步骤(2)进行了改进，改进后的操作是______________________________________________________________________________。

(3)Na₂S₂O₃·5H₂O的溶解度随温度升高显著增大，所得产品通过________方法提纯。

下列实验可实现鉴别目的的是(　　)

A．用KOH溶液鉴别SO₃(g)和SO₂

B．用湿润碘化钾淀粉试纸鉴别Br₂(g)和NO₂

C．用CO₂鉴别NaAlO₂溶液和CH₃COONa溶液

D．用BaCl₂溶液鉴别AgNO₃溶液和K₂SO₄溶液

某小组以CoCl₂·6H₂O、NH₄Cl、H₂O₂、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体X。为确定其组成，进行如下实验。

①氨的测定：精确称取w g X，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用V₁ mL c_l mol·L^－1的盐酸标准溶液吸收。蒸氨结束后取下接收瓶，用c₂ mol·L^－1NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V₂ mL NaOH溶液。

氨的测定装置(已省略加热和夹持装置)

②氯的测定：准确称取样品X，配成溶液后用AgNO₃标准溶液滴定，K₂CrO₄溶液为指示剂，至出现淡红色沉淀不再消失为终点(Ag₂CrO₄为砖红色)。

回答下列问题：

(1)装置中安全管的作用原理是__________________________________________。

(2)用NaOH标准溶液滴定过剩的HCl时，应使用________式滴定管，可使用的指示剂为________。

(3)样品中氨的质量分数表达式为________。

(4)测定氨前应该对装置进行气密性检验，若气密性不好测定结果将________(填“偏高”或“偏低”)。

(5)测定氯的过程中，使用棕色滴定管的原因是____________________；滴定终点时，若溶液中c(Ag^＋)＝2.0×10^－5 mol·L^－1，c(CrO)为________mol·L^－1。[已知：K_sp(Ag₂CrO₄)＝1.12×10^－12]

(6)经测定，样品X中钴、氨和氯的物质的量之比为1∶6∶3，钴的化合价为________，制备X的化学方程式为______________________________________；X的制备过程中温度不能过高的原因是________。

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