设NA代表阿伏加德罗常数的值.下列说法中正确的是A．1L 1mol•L﹣1的CH3COOH溶液中含有NA个氢离子B．物质的量浓度为0.5 mol•L﹣1的MgCl2溶液中.含有Cl﹣个数为NAC．5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NAD．1g O2和1g O3中所含有的电子数均为0.5NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．1L 1mol•L﹣1的CH3COOH溶液中含有NA个氢离子

B．物质的量浓度为0.5 mol•L﹣1的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为NA

C．5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA

D．1g O2和1g O3中所含有的电子数均为0.5NA

练习册系列答案

相关题目

对于xA（g）＋yB（g）zC（g）＋wD（g）的平衡体系，当升高温度时，体系的平均相对分子质量从26变为29，则下列说法中正确的是

A．x＋y＞z＋w，正反应是放热反应

B．x＋y＞z＋w，正反应是吸热反应

C．x＋y＜z＋w，逆反应是放热反应

D．x＋y＜z＋w，正反应是吸热反应

在密闭容中发生下列反应aA(g) cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是

A．A的转化率变大 B．平衡向正反应方向移动

C．D的体积分数变大 D．a ＜ c＋d

下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是

A．溴水中有平衡：Br2+ H2O HBr+ HBrO 加入 AgNO3溶液后，溶液颜色变浅

B．对CO（g） + NO2 （g） CO2 （g）+ NO（g）平衡体系增大压强可使颜色变深

C．升高温度能够增大硝酸钾在水中的溶解度

D．合成 NH3反应，为提高 NH3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施

下列关于胶体和溶液的说法正确的是

A．Fe（OH）3胶体粒子直径在1 nm～100nm之间

B．豆浆不是胶体

C．Fe（OH）3胶体粒子能穿过半透膜，不能通过滤纸空隙

D．Fe（OH）3胶体和CuSO4溶液都能产生丁达尔现象

在不同浓度（c）、温度（T）条件下，蔗糖水解的瞬时速率（v）如下表．下列判断不正确的是

A． a=6.00

B．同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变

C． b＜318.2

D．不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同

（一）如图所示，把试管放入盛有25 ℃饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入 5 mL 盐酸于试管中．

试回答下列问题：

（1）实验中观察到的现象是

（2）产生上述现象的原因是

（3）写出有关反应的离子方程式：

（4）由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量 (填“大于”“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量。

（二）某实验小组用0.50 mol·L- 1 NaOH溶液和0.50mol·L- 1 的硫酸溶液进行中和热的测定，实验装置如图所示：

（1）仪器A的名称为；

（2）装置中碎泡沫塑料的作用是；

（3）写出该反应中和热的热化学方程式： (中和热为57.3 kJ·mol- 1) ；

下列推断正确的是

A．SiO2 是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应

B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与 CO2反应产物也相同

C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在

D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色

电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是

A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细

B．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能

C．在现实生活中，电化学腐蚀要比化学腐蚀严重的多，危害更大

D．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅

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