题目内容

一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷

和氧气，其总反应为：2C2H6+702+8KOH=4K2C03+10H20，有关此电池的推断正确的

是（    ）。

A．负极反应为：14H20+702+28e-=280H-

B．放电一段时间后，负极周围pH升高

C．每消耗1 mol C2H6，则电路上转移的电子为14 mol

D．放电过程中KOH的物质的量浓度不变

 

【答案】

C

【解析】

试题分析：该装置是燃料电池，乙烷失电子发生氧化反应，应为原电池负极，负极反应式为C2H6+18OH--14e-=2CO32-+12H2O，O2得电子被还原，应为原电池正极，电极反应式为2H2O+O2+4e-=4OH-，A选项错误，选项中给出的为正极反应。B选项错误，放电一段时间后正极周围PH升高。C选项争取。D选项错误，根据放映方程式可知，PH值降低。

考点：原电池原理

 

练习册系列答案
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一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极上通乙烷（C2H6）和氧气，其电极反应式为：C2H6+18OH--14e-=2CO32-+12H2O，2H2O+O2+4e-=4OH-，有关此电池的推断不正确的是（　　）
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O2+14e-=14OH-，有关此电池的推断正确的是（　　）
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