Question

【题目】氯元素在自然界有35Cl和37Cl两种同位素，氯元素的相对原子质量为35.5，则35Cl和37Cl的原子个数比为____；由Na、35Cl和37C构成的11.7g氯化钠中含35Cl的质量是___g；11.7g该晶体刚好能和某200mL的AgNO3溶液完全反应，则该AgNO3溶液的物质的量浓度是___mol/L。

Answer 1

【答案】3∶1 5.25 1

【解析】

根据元素的相对原子质量列式计算35Cl和37Cl的原子个数比，再结合氯化钠的质量计算35Cl的质量，根据氯化钠与硝酸银的化学方程式计算AgNO3溶液的物质的量浓度。

(1)设1737Cl和1735Cl的物质的量分别为xmol、ymol，则有：=35.5，解之得x∶y=3∶1；n(NaCl)==0.2mol，所以1735Cl为0.15mol，1735Cl的质量是0.15mol×35g/mol=5.25g；根据NaCl～AgNO3～AgCl知，n(AgNO3)= n(NaCl)=0.2mol，c(AgNO3)==1mol/L，故答案为：3∶1；5.25；1。