在下列各溶液中.离子一定能大量共存的是( )A. 室温下.pH=1 的溶液中:Na+.Fe3+.NO3-.SO42-B. 0.1mol/LFeCl3溶液中:Fe2+.NH4+.SCN-.SO42-C. 加入铝粉有气泡产生的溶液中:Na+.NH4+.Fe2+.NO3-D. 在NaAlO2 溶液中:K+.Na+.HCO3-.SO42- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（）

A. 室温下，pH=1 的溶液中：Na+、Fe3+、NO3-、SO42-

B. 0.1mol/LFeCl3溶液中：Fe2+、NH4+、SCN-、SO42-

C. 加入铝粉有气泡产生的溶液中：Na+、NH4+、Fe2+、NO3-

D. 在NaAlO2 溶液中：K+、Na+、HCO3-、SO42-

练习册系列答案

相关题目

明代《本草纲目》记载了民间酿酒的工艺“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”。这里用到的实验方法可用于分离（）

A. 汽油和氯化钠溶液 B. 39%的乙醇溶液

C. 氯化钠与单质溴的水溶液 D. 硝酸钾和氯化钠的混合物

下列实验操作能达到相应实验目的的是

选项	实验目的	实验操作
A	分离苯和四氯化碳	用分液漏斗进行分液
B	配制Fe(OH)3胶体	向饱和FeCl3溶液中滴加氨水并不断搅拌
C	除去Na2CO3固体中NaHCO3	用酒精灯灼烧固体混合物
D	制取NH3	直接加热NH4Cl固体，用向下排空气法收集气体

A. A B. B C. C D. D

下列各组粒子中属于同位素的是(　　)

A. 16O和18O B. H2O和D2O C. H2和D2 D. 24Mg和24Na

实验测得pH=1.0的某溶液中还可能大量存在：Na+、Fe2+、Al3+、NH4+、SO42-、Cl-中的若干种离子，现进行了如下实验：

步骤I. 取该溶液10.0mL，加入过量1.0mol/LBa(NO3)2溶液，产生白色沉淀A和无色气体B，B遇空气立即变为红棕色：

步骤II. 向I所得的溶液中加入过量1.0mol/LNaOH溶液，有红褐色沉淀C和无色刺激性气体D生成。用铂丝蘸取所得溶液，在火焰上灼烧，火焰呈黄色；

步骤III. 向II所得的溶液中通入过量CO2有沉淀E生成。下列推断错误的是（）

A. 步骤I中白色沉淀A的化学式为BaSO4

B. 步骤Ⅱ中产生沉淀C的反应：Fe3+ + 3OH-=Fe(OH)3↓

C. CO2先后分别与 NaOH(aq)、NaAlO2(aq)反应

D. 原溶液一定含有：Na+、Fe2+、Al3+、SO42-

软锰矿的主要成分是MnO2，其悬浊液可吸收烟气中SO2，所得酸性浸出液又可用于制备高纯硫酸锰，其一种工艺流程如右图所示。回答下列问题：

(1)软锰矿悬浊液吸收SO2的过程中，SO2体现了________性。

(2)“氧化剂”发生反应的离子方程式为____________。

(3)已知：Ksp[Al(OH) 3]=1.0×10-34；

Krp[Fe(OH) 3]=2.6×10-30；

Krp[Ni(OH) 2]=1.6×10-15；

Krp[Mn(OH) 2]=4.0×10-14；

“水解沉淀“中：

①“中和剂“可以是________（填标号）

A.Al2O3 B.H2SO4 C.MgO D.MnO2

②溶液的pH应不低于________（离子浓度小于1×10-5mol·L-1时，即可认为该离子沉淀完全）

③不采用“水解沉淀“除Ni2+的原因是___________。

(4)“置换”中发生反应的离子方程式为____________。

(5)“结品分离”中的部分物质的溶解度曲线如右图。

①加入稀硫酸的作用是（结合平衡移动原理解释）_____________。

②结晶与过滤过程中，体系温度均应维持在_______℃（填“27”、“60”或“70”）。

(6)高纯硫酸锰可用于水中溶解氧含量的测定，步骤如下：

步骤1：水中的氧气在碱性溶液中将MnSO4氧化为MnO(OH)2。

步骤2：在酸性条件下，加入KI将生成的MnO(OH)2再还原成Mn2+。

步骤3：用Na2S2O3标准溶液滴定步骤2中生成的I2(2S2O32-+I2=2I-+S4O62-)。

取某水样100mL，按上述测定步骤滴定，消耗a mol·L-1 NaS2O3标准溶液VmL，该水样溶解氧含量为

_________mol·L-1。

设NA为阿伏加徳罗常数的值。下列有关叙述正确的是

A. .25℃时，1LpH =11的氨水中OH-为0.001 NA

B. 标准状况下，2.24 L SO3的氧原子数为0.3NA

C. 4.6 g乙醇中含有的共价键数为0. 7NA

D. 3.6gD2O所含质子数为2NA

如下图所示的三个容积相同的容器①②③中进行如下反应：3A(g)＋B(g)2C(g) ΔH<0，若起始温度相同，分别向三个容器中通入3molA和1molB，则达到平衡时各容器中C物质的体积分数由大到小的顺序为（）

A．③②① B．③①② C．①②③ D．②①③

下列实验能达到预期目的的是

编号	实验内容	实验目的
A	室温下，用pH试纸测得：0.1mol·L-1Na2SO3溶液的pH约为10；0.1mol·L-1NaHSO3溶液的pH约为5	HSO3-结合H+的能力比SO32-强
B	向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色变浅	证明Na2CO3溶液中存在水解平衡
C	配置FeCl2溶液时，先将FeCl2固体溶于适量盐酸中，再用蒸馏水稀释到所需浓度，最后向试剂瓶中加入少量铜粉	抑制Fe2+水解，并防止Fe2+被氧化
D	向10mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液，产生白色沉淀后，在滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成红褐色沉淀	证明在相同温度下的Ksp[Mg（OH）2]>Ksp[Fe（OH）3]

A. A B. B C. C D. D

试题分类