题目内容
Mg与极稀的硝酸反应，生成NH4NO3，请配平该反应：
Mg+HNO3 （极稀）——Mg(NO3)2+NH4NO3+H2O
解析：其中HNO3既起氧化剂的作用，又起酸的作用，因而HNO3的总量应是两部分之和。其配平过程为：
（1）利用化合价的变化求最小公倍数
N元素化合价降低：+5→－3 其降低总数为8
Mg元素化合价升高0→+2 升高总数为2
升高总数、降低总数的最小公倍数为8
（2）在生成的氧化产物和还原产物前首先添化学计量数（“1”省略不写）
Mg+HNO3（极稀）——4Mg(NO3)2+NH4NO3+H2O
（3）根据所需HNO3的总量、Mg的需要量在氧化剂和还原剂前面添上化学计量数：
4Mg+10HNO3（极稀）——4Mg(NO3)2+NH4NO3+H2O
（4）根据H原子或O原子的守恒添上H2O的化学计量数并把短线改成等号。
答案：4Mg+10HNO3（极稀）===4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O
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