题目内容
欲使1L 0.5mol/L的NaOH溶液的浓度增大一倍，可采取的合理措施是
A．加入20g 固体NaOH，搅拌、溶解；
B．将溶液加热浓缩至0.2L；
C．加入10mol/L的NaOH溶液0.1 L，再稀释至1.5 L；
D．加入1 L 1.5 mol/L的NaOH溶液混合均匀。
C
口算题卡加应用题集训系列答案
综合自测系列答案
（1）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液，其操作步骤为 ____
_______ ____________________________________，然后轻轻振荡试管使之混合均匀。
，上层液体从上口倒出
明矾[KAl(SO4)2·12H2O] 在生产、生活中有广泛用途：饮用水的净化；造纸工业上作施胶剂；食品工业的发酵剂等。利用炼铝厂的废料——铝灰（含Al 、 Al2O3及少量SiO2和FeO ·xFe2O3）可制备明矾。工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）明矾净水的原理是（用离子方程表示）
（2）操作Ⅰ是 ，操作Ⅱ是蒸发浓缩、 、过滤、 干燥。
（3）检验滤液A中是否存在Fe2+的方法是 （只用一种试剂）
（4）在滤液A中加入高锰酸钾的目的是 ，发生反应的离子方程式为（该条件下Fe2+ 转化为Fe3+，MnO4- 转化为Mn2+） 。
已知：生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示
| Al(OH)3 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | |
| 开始沉淀时 | 3.4 | 6.3 | 1.5 |
| 完全沉淀时 | 4.7 | 8.3 | 2.8 |
注：金属离子的起始浓度为0.1 mol·L-1
根据表中数据解释调pH=3的目的 。
（5）己知:在pH=3、加热条件下，MnO4- 可与Mn2+反应生成MnO2。加入MnSO4发生反应的离子方程式为： 。滤渣2含有的物质是 。
（6）以Al和NiO(OH)为电极，KOH溶液为电解液可组成新型、高效电池，充放电过程中，发生Ni(OH)2与NiO(OH)之间的转化，写出放电时电池反应的化学方程式 。
下列有关尼龙－1010 的说法正确的是
尼龙－1010 是通过加聚反应制成的