如图所示.水槽中试管内有一枚铁钉.放置数天后观察: (1)铁钉在逐渐生锈.则铁钉的腐蚀属于腐蚀． (2)若试管内液面上升.则原溶液呈性.发生腐蚀.电极反应:负极: .正极: ． (3)若试管内液面下降.则原溶液呈性.发生腐蚀.电极反应:负极: .正极: ．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

如图所示，水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天后观察：

(1)铁钉在逐渐生锈，则铁钉的腐蚀属于________腐蚀．

(2)若试管内液面上升，则原溶液呈________性，发生________腐蚀，电极反应：负极：________，正极：________．

(3)若试管内液面下降，则原溶液呈________性，发生________腐蚀，电极反应：负极：________，正极：________．

答案：
解析：

　　答案：(1)电化学　(2)弱酸性或中　吸氧　2Fe－4e^－2Fe²⁺　O₂＋4e^－＋

2H₂O4OH^－　(3)较强的酸　析氢　Fe－2e^－Fe²⁺　2H⁺＋2e^－H₂↑

　　讲析：根据构成原电池的条件，两种不同的材料在有电解质溶液时，若形成闭合回路，即可构成原电池．铁钉实际上是钢制成的，在这种情况下具备形成原电池的条件，发生电化学腐蚀．根据金属腐蚀的条件、原理及结果可知：试管内液面上升，说明试管内压强减小，气体被吸收所致，是铁钉吸氧腐蚀的结果，据此写出电极反应；试管内液面下降，说明试管内气体压强变大，试管内产生了新气体，是铁钉析氢腐蚀的结果，据此写出电极反应．

　　点评：本题应根据铁钉被腐蚀所处的环境分析被腐蚀的原因和类型，然后确定电极反应．所考知识点：构成原电池的条件、原电池的电极反应、金属的腐蚀原理和类型．

练习册系列答案

相关题目

如图所示，水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察，发现铁钉被腐蚀．
（1）若试管内液面上升，发生

腐蚀，电极反应为负极：

；正极：

．
（2）若试管内液面下降，则烧杯中的溶液呈

性，正极的电极反应为：

．

如图所示，水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：

⑴铁钉在逐渐生锈，则铁钉的腐蚀属于腐蚀。

⑵若试管内液面上升，则原溶液是性，发生腐蚀，电极反应：负极：，正极：。

⑶若试管内液面下降，则原溶液是性，发生腐蚀，电极反应：负极：，正极：。

⑷若溶液甲为水，溶液乙为海水，则铁钉在（填“甲”或“乙”）溶液中腐蚀的速度快。

（10分）回答下列问题：

（1）反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)过程中的能量变化如右图所示，判断该反应△H 0（填“＞”、“＜”、

或“无法确定”）。

（2）在Al₂O₃、Ni催化下气态甲酸发生下列反应：

甲酸(g)= CO (g)+ H₂O (g)　 △H₁= +34.0 kJ/mol

甲酸(g)= CO₂ (g)+ H₂(g) △H₂= —7.0kJ/mol

则甲酸的分子式为，在该条件下，气态CO₂和气态H₂反应生成气态CO和气态H₂O的热化学方程式为。

（3）如图所示，水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：

I若试管内液面上升，则正极反应：。

II若试管内液面下降，则发生腐蚀。

III若溶液甲为水，溶液乙为海水，则铁钉在（填“甲”或“乙”）溶液中腐蚀的速度快。

（10分）回答下列问题：
（1）反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)过程中的能量变化如右图所示，判断该反应△H   0（填“＞”、“＜”、
或“无法确定”）。

（2）在Al₂O₃、Ni催化下气态甲酸发生下列反应：
甲酸(g)=" CO" (g)+ H₂O (g)　 △H₁=" +34.0" kJ/mol
甲酸(g)= CO₂ (g)+ H₂(g)    △H₂=" —7.0" kJ/mol
则甲酸的分子式为           ，在该条件下，气态CO₂和气态H₂反应生成气态CO和气态H₂O的热化学方程式为                             。
（3）如图所示，水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：

I若试管内液面上升，则正极反应：                         。
II若试管内液面下降，则发生           腐蚀。
III若溶液甲为水，溶液乙为海水，则铁钉在   （填“甲”或“乙”）溶液中腐蚀的速度快。