题目内容

精英家教网如图的装置中，溶液的体积均为200mL，开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol/L，工作一段后测得导线上通过了0.02mole-．若不考虑溶液体积变化，下列叙述正确的是（　　）
分析：（2）为原电池，锌为负极，发生氧化反应，电极方程式为Zn-2e-=Zn2+，铜为正极，发生还原反应，电极方程式为2H++2e-=H2↑，（1）为电解池，阳极反应为4OH--4e-=2H2O+O2↑，阴极反应为Cu2++2e-=Cu，为电解硫酸铜的反应，以此解答该题．
解答：解：A．相同条件下，如转移0.02mol电子，则（2）正极发生2H++2e-=H2↑，生成0.01molH2，（1）阳极发生4OH--4e-=2H2O+O2↑，生成0.005molO2，故A错误；
B．（1）pH增大，（2）溶液的pH值减小，故B错误；
C．（1）为电解池，阳极反应为4OH--4e-=2H2O+O2↑，故C正确；
D．工作一段后测得导线上通过了0.02mole-，（1）中阴极反应为Cu2++2e-=Cu，析出0.01molCu，质量为0.64g，故D正确．
故选CD．
点评：本题考查原电池和电解池知识，侧重于学生的分析能力和电化学知识的综合考查，为高考常见题型和高频考点，注意根据电极方程式的书写和电池种类的判断，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
已知乙醇可以和氯化钙反应，生成微溶于水的CaCl2?6C2H5OH．有关试剂的部分数据如下：
物　质 熔点（℃） 沸点（℃） 密度（g/cm3）
乙　醇 -117.0 78.0 0.79
乙　酸 16.6 117.9 1.05
乙酸乙酯 -83.6 77.5 0.90
浓硫酸（98%） - 338.0 1.84
学生在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：
①在30mL的大试管A中按体积比1：4：4的比例配制浓硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液．
②按如图1所示连接好装置（装置气密性良好），用小火均匀地加热装有混合溶液的大试管5～10分钟
③待试管B收集到一定量产物后停止加热，撤出试管B并用力振荡，然后静置，等待分层．
④分离出乙酸乙酯层并洗涤、干燥．

请根据题目要求回答下列问题：
（1）配制该混合溶液的主要操作步骤为：
在一个30mL大试管中注入4mL乙醇，再分别缓缓加入4mL乙酸、1mL浓硫酸（乙酸和浓硫酸的加入顺序可互换），边加边振荡试管使之混合均匀（药品总用量不能超过10mL）
在一个30mL大试管中注入4mL乙醇，再分别缓缓加入4mL乙酸、1mL浓硫酸（乙酸和浓硫酸的加入顺序可互换），边加边振荡试管使之混合均匀（药品总用量不能超过10mL）
，写出制取乙酸乙酯的化学方程式：
CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O
CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O
．
（2）上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是：
BC
BC
（填字母）．
A．中和乙酸和乙醇
B．中和乙酸并吸收部分乙醇
C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于其分层析出
D．加速酯的生成，提高其产率
（3）步骤②中需要小火均匀加热，其主要理由是：
反应物中乙醇、乙酸的沸点较低，若用大火加热，大量反应物随产物蒸发而损失原料，温度过高还可能发生其他副反应
反应物中乙醇、乙酸的沸点较低，若用大火加热，大量反应物随产物蒸发而损失原料，温度过高还可能发生其他副反应
．
（4）指出步骤③所观察到的现象：
在浅红色碳酸钠溶液层上方有无色液体出现，闻到香味，振荡后碳酸钠溶液层红色变浅
在浅红色碳酸钠溶液层上方有无色液体出现，闻到香味，振荡后碳酸钠溶液层红色变浅
；分离出乙酸乙酯层后，一般用饱和食盐水和饱和氯化钙溶液洗涤，可通过洗涤除去
碳酸钠、乙醇
碳酸钠、乙醇
（填名称）杂质；为了干燥乙酸乙酯，可选用的干燥剂为
B
B
（填字母）．
A．P2O5  B．无水Na2SO4  C．碱石灰  D．NaOH固体
（5）某化学课外小组设计了如图2所示的制取乙酸乙酯的装置（图中的铁架台、铁夹、加热装置已略去），试分析与上图的装置相比，此装置的主要优点．
某化学小组探究液体有机物样品A（C3H8O2）的结构，进行如下实验．
实验一：用如图实验装置，通过Na与A反应确定羟基个数．
试回答下列问题：
（1）有机物A从
分液漏斗
分液漏斗
（填仪器名称）中加入；检验装置甲的气密性的方法是
用止水夹夹住甲、乙间的橡皮管，再从分液漏斗里加水，一段时间后分液漏斗中的水不在滴入烧瓶，表明气密性好
用止水夹夹住甲、乙间的橡皮管，再从分液漏斗里加水，一段时间后分液漏斗中的水不在滴入烧瓶，表明气密性好
．
（2）实验前预先将小块钠在二甲苯中熔化成若干个小球并冷却后再与有机物A反应，其目的是
增大钠与有机物A的接触面积，保证反应从充分
增大钠与有机物A的接触面积，保证反应从充分
．
（3）实验数据记录如下：ρ=l.038g?mL-1
实验编号 有机样品的体积 有机样品的质量 生成气体的体积（标准状况下） I 3.65mL 3.8g 1120mL II 7.30mL 7.6g 2240mL III 14.60mL 15.2g 4000mL
①不能选第
Ⅲ
Ⅲ
组数据来计算A中羟基个数，这组数据出现错误的原因可能是
可能广口瓶中水不足，或者装置漏气或钠不足
可能广口瓶中水不足，或者装置漏气或钠不足
，
②有机物A中羟基个数为
2
2
．
实验二：
欲确定有机物A中含氧官能团的位置，进行如下实验：
①取7.30mL A，Cu作催化剂，经氧化后完全转化成液态有机物B．
②取一质量为m1g的洁净试管，向其中加入足量银氨溶液，滴入化合物B，并水浴加热，待充分反应后，静置，小心倒出上层清液，向试管中小心滴加蒸馏水，倒出，再加入蒸馏水，再倒出，最后将试管烘干并称量．重复2次，试管质量均为m2g．
试回答下列问题：
（1）步骤②中小心滴加蒸馏水的目的是
洗涤附着在银上的可溶物，使测量结果准确
洗涤附着在银上的可溶物，使测量结果准确
．
（2）若m2-m1=43.2g，则有机物A的结构简式是
CH2OH-CH2-CH2OH
CH2OH-CH2-CH2OH
．
（1）如图1，横坐标为溶液的pH，纵标为金属离子的物质的量浓度的对数（当溶液中金属离子浓度≤10-5mol?L-1时，可认为沉淀完全）．试回答下列问题：
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①腐蚀铜板后的溶液中，若Cu2+、Fe3+和Fe2+浓度均为0.1mol?L-1，今向混合溶液中通入氨气调节溶液的pH=5.6时，溶液中存在的金属阳离子为
 

②从图1中数据计算可得Fe（OH）2的溶度积Ksp[Fe（OH）2]=
 

（2）25℃时，测得浓度为0.1mol?L-1的HA溶液的pH=3，则HA的电离常数Ka=
 

（3）固定和利用CO2能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体．工业上有一种用CO2来生产甲醇燃料的方法：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ?mol-1某科学实验将6molCO2和8molH2充入2L密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如2图所示（实线）．图中数据a（1，6）代表的意思是：在1 min时H2的物质的量是6mol．
①下列时间段平均反应速率最大的是
 
，最小的是
 
．
A.0-1min   B.1-3min  C.3-8min  D.8-11min
②仅改变某一实验条件再进行两次实验测得H2的物质的量随时间变化如图2中虚线所示，曲线Ⅰ对应的实验改变的条件是
 
，曲线Ⅱ对应的实验改变的条件是
 
．
③根据该反应特点，此反应自发进行的条件是
 
（填“高温”、“低温”或“任何温度”）．
（4）铁是一种廉价的金属，除了做为重要的结构材料外，现又有了新的用途，磷酸聚合物铁锂电池以其廉价、高容量和安全性逐渐占据市场．高铁电池的研究也在进行中．下图是高铁电池的实验装置：
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已知放电后，两极反应均生成Fe的+3价的化合物．
①该电池放电时正极发生的电极反应是
 
．
②若该电池属于二次电池，则充电时阴极反应的电极反应式为
 
．
某同学欲在实验室中完成Fe与水蒸气反应的实验，装置如图甲、乙两种．
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已知：B中放入的是铁与石棉绒的混合物，C中放的是干燥剂，E为酒精喷灯，G为带有铁丝网罩的酒精灯．对比两装置，回答下列问题：
（1）如何检查乙装置的气密性：
 
．
（2）乙装置中湿沙子的作用是：
 
．
（3）B处发生反应的化学方程式：
 
．
（4）对比甲、乙两装置的B和K，B的优点是：
 
．
（5）称取mg铁粉与适量石棉绒混合，然后加热至无气体放出．若收集的气体体积换算为标准状况为VL，铁粉的转化率为（列出计算式即可）
 
．
（6）为了证明反应后的固体混合物中含有+3价的Fe，该同学取出少量混合物于试管中，加入一定量的盐酸使固体混合物溶解，过滤，立即向滤液中滴加KSCN溶液，结果观察到溶液的颜色没变化．经过思考，该同学认为此现象不能说明反应后的固体混合物中不含有+3价Fe．他的理由是：
 
．

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