题目内容
第三周期的下列元素中，非金属性最强的是（ ）
| A、硅 | B、磷 | C、硫 | D、氯 |
分析：同周期随核电荷数增大，原子半径减小，原子核对核外电子吸引增强，故非金属性增强．
解答：解：Si、P、S、Cl同周期，核电荷数依次增大，原子半径依次减小，原子核对核外电子吸引增强，故Cl元素的非金属性最强，故选D．
点评：本题考查同周期元素性质代表规律，比较基础，注意根据核电荷数与原子半径进行理解．
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元素周期表反映了元素性质的周期性变化规律。请根据短周期元素在周期表中的位置、结构和相关性质，回答下列问题：
（1）短周期元素中，原子最外层电子数和电子层数相等的元素有________种。
（2）第二周期元素中，除Be、B、Ne三种元素外，其他元素的氢化物沸点如下表1所示，其中C的化学式为________________；第三周期元素单质的熔点（℃）变化如下图Ⅰ所示，其中h的元素符号为________________。
氢化物 | 沸点/℃ |
A | 1 317 |
B | 100 |
C | 19.5 |
D | -33 |
E | -162 |
表1
图Ⅰ
（3）原子半径最小的元素与第二周期的两种元素可分别形成分子甲和离子乙。分子甲和离子乙含有相等的电子数，且乙的立体结构如图Ⅱ所示。请写出甲、乙反应的离子方程式_________________。
（X、Y可能相同也可能不同）
图Ⅱ
（4）第二、第三周期的某些元素中能形成具有图Ⅱ所示的结构单元的单质丙和化合物丁，丙和丁的晶体类型相同，且丙与丁在高温时能发生置换反应。若该反应中丙被破坏了1 mol共价键，则参加反应的丁的质量为__________g。
⑶ 原子半径最小的元素与第二周期的两种元素可分别形成分子甲和离子乙。分子甲和离子乙含有相等的电子数，且乙的立体结构如图II所示。请写出甲、乙反应的离子方程式 。