题目内容
4．下列物质中，既有离子键又有共价键的是（ ）| A． | MgCl2 | B． | NH3 | C． | NH4Cl | D． | C2H2 |
分析 一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，以此来解答．
解答 解：A．氯化镁只含离子键，故A不选；
B．氨气只含共价键，故B不选；
C．氯化铵含离子键、N-H共价键，故C选；
D．乙炔只含共价键，故D不选；
故选C．
点评 本题考查化学键，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见物质中的化学键，题目难度不大．
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17．Fenton试剂常用于处理含难降解有机物的工业废水．通常是在含有亚铁离子的酸性溶 液中投加过氧化氢，在Fe2+催化剂作用下，H2O2能产生活泼的羟基自由基，从而引发和传播自由基链反应，加快有机物和还原性物质的氧化．
（1）请写出羟基自由基的电子式
（2）羟基自由基的氧化能力仅次于氟，可以与大多数有机污染物发生快速的链式反应，无选择性地把有害物质氧化成CO2、H2O，请写出羟基自由基与废水中苯酚反应的方程式C6H6O+28•OH═6CO2↑+17H2O．
（3）已知Fe3++SCN=Fe （SCN）2+，在一定温度下该反应达到平衡时c （Fe3+）=0.04mol/L，c （SCN-）=0.1mol/L，c[Fe （SCN） 2+]=0.68mol/L，则此温度下该反应的平衡常数K=170L/mol．有同学利用该反应来检验Fenton试剂中是否产生Fe3+，你认为该办法是否可行，请说明理由不可行，羟基自由基会氧化SCN-．
（4）现运用Fenton试剂降解有机污染物p-CP，试探究有关因素对该降解反应速率的影响．实验中控制p-CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298K或313K （其余实验条件 见下表）设计如下对比实验．
请将表中相应序号处内容补充完整①313②3 ⑤探究溶液pH大小对反应速率的影响．
（5）实验测得p-CP的浓度随时间变化的关系如图所示．
a请根据上图实验I曲线，计算降解反应在50-300s内的平均反应速率v （p-CP）=4.8×10-6mol/（L•s），以及300s时p-CP的降解率为80%；
b．实验I、II表明温度升高，降解反应速率增大（填“增大”、“减小”或“不变”）；
c．实验III得出的结论是：pH=10时，反应基本停止．
（1）请写出羟基自由基的电子式
（2）羟基自由基的氧化能力仅次于氟，可以与大多数有机污染物发生快速的链式反应，无选择性地把有害物质氧化成CO2、H2O，请写出羟基自由基与废水中苯酚反应的方程式C6H6O+28•OH═6CO2↑+17H2O．
（3）已知Fe3++SCN=Fe （SCN）2+，在一定温度下该反应达到平衡时c （Fe3+）=0.04mol/L，c （SCN-）=0.1mol/L，c[Fe （SCN） 2+]=0.68mol/L，则此温度下该反应的平衡常数K=170L/mol．有同学利用该反应来检验Fenton试剂中是否产生Fe3+，你认为该办法是否可行，请说明理由不可行，羟基自由基会氧化SCN-．
（4）现运用Fenton试剂降解有机污染物p-CP，试探究有关因素对该降解反应速率的影响．实验中控制p-CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298K或313K （其余实验条件 见下表）设计如下对比实验．
| 实验编号 | 实验目的 | T/K | pH | c/10-3mol•L-1 | |
| H2O2 | Fe2+ | ||||
| I | 为以下实验作参照 | 298 | 3 | 6.0 | 0.30 |
| II | 探究温度对降解速率的影响 | ① | ② | ③ | ④ |
| III | ⑤ | 298 | 10 | 6.0 | 0.30 |
（5）实验测得p-CP的浓度随时间变化的关系如图所示．
a请根据上图实验I曲线，计算降解反应在50-300s内的平均反应速率v （p-CP）=4.8×10-6mol/（L•s），以及300s时p-CP的降解率为80%；
b．实验I、II表明温度升高，降解反应速率增大（填“增大”、“减小”或“不变”）；
c．实验III得出的结论是：pH=10时，反应基本停止．
12．设NA为阿伏加德罗常数．下列说法正确的是（ ）
| A． | 0.1 molFe和0.1molCu分别与0.1molCl2完全反应，转移的电子数均为0.2NA个 | |
| B． | 4.6g有机物C2H6O的分子结构中含有的C-H键数目一定为0.5NA | |
| C． | 1 mol FeCl3 水解生成的Fe（OH）3胶粒数为NA | |
| D． | 64 g SO2与过量的O2在一定条件下反应生成的SO3分子数为NA |
12．若把长式元素周期表原先的副族、主族及族号取消，由左至右改为18列，如碱金属元素为第1列，稀有气体元素为第18列．按此规定，下列说法中错误的是（ ）
| A． | 第9列元素中没有非金属元素 | |
| B． | 只有第2列元素原子最外层有2个电子 | |
| C． | 第16列元素均为非金属元素 | |
| D． | 在整个18列元素中，第3列的元素种类最多 |
19．
短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等．下列判断不正确的是（ ）
短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等．下列判断不正确的是（ ）| A． | 原子半径：T＞Q＞R | |
| B． | Q元素在自然界中没有游离态 | |
| C． | 最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＜W | |
| D． | 气态氢化物的热稳定性：Q＞R |
9．下列物质能发生消去反应，但不能发生催化氧化反应的是（ ）
| A． |  | B． | （CH3）2CHOH | ||
| C． | CH3CH2C（CH3）2CH2OH | D． | CH3CH2C（CH3）2OH |
16．下列叙述错误的是（ ）
| A． | 乙烯使溴水褪色是因为发生了加成反应 | |
| B． | 二氧化硫使溴水褪色是因为发生了氧化还原反应 | |
| C． | 用乙酸和乙醇反应制备乙酸乙酯发生了酯化反应 | |
| D． | 除去乙酸乙酯中的少量乙酸常用氢氧化钠溶液洗涤 |
13．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 分子式相同的有机物一定是同种物质 | |
| B． | 通式相同的不同物质一定属于同系物 | |
| C． | 相对分子质量相同的不同物质一定是同分异构体 | |
| D． | 同分异构体之间的转化一定是化学变化 |
14．下列金属冶炼原理错误的是（ ）
| A． | 2NaCl（熔融）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Na+Cl2↑ | B． | Fe3O4+4CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+4CO2 | ||
| C． | MgO+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg+H2O | D． | 2HgO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Hg+O2↑ |