Question

【题目】向含Fe2＋、I－、Br－的溶液中通入过量的氯气，溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示，已知b－a＝5，线段Ⅳ表示一种含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物质中含有相同的元素。下列说法正确的是(　　)

A. 线段Ⅱ表示Br－的变化情况 B. 线段Ⅳ表示IO3－的变化情况

C. 根据图象无法计算a的值 D. 原溶液中n(FeI2)∶n(FeBr2)＝3∶1

Answer 1

【答案】B

【解析】向含Fe2＋、I－、Br－的溶液中通入过量的氯气，还原性I－>Fe2＋>Br－，首先发生反应碘离子和氯气反应生成碘单质和氯离子，再发生氯气和亚铁离子反应生成铁离子和氯离子，最后氯气和溴离子反应生成溴单质和氯离子，所以线段Ⅰ代表了碘离子的变化，线段Ⅱ代表了亚铁离子的变化，线段Ⅲ代表了溴离子的变化。由通入氯气可知，根据反应分析，溶液中的碘离子物质的量为2摩尔，溶液中的亚铁离子为4摩尔，亚铁离子反应完，根据电荷守恒分析，溴离子为6摩尔。A.根据分析，线段Ⅱ代表了亚铁离子的变化，故错误；B. 线段Ⅳ表示一种含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物质中含有相同的元素，则该元素为碘元素，已知碘单质的物质的量为2摩尔，反应消耗氯气的物质的量为5mol，根据电子守恒，该含氧酸中碘元素的化合价为5价，则该含氧酸为碘酸，HIO3，及该线段表示IO3-的变化，故正确；C.由分析可知，溶液中溴离子为6摩尔，根据反应分析，溴离子需要的氯气的物质的量为3摩尔，则a=3+3=6mol，故错误；D. 原溶液中n(FeI2)∶n(FeBr2)= n(I-)∶n(Br-)=2:6=1:3，故错误。

故选B。