题目内容
在酸性溶液中，能够大量共存的离子组是
A．Na+、K+、MnO、SO B．K+、NH、NO、I
C．Mg2+、K+、CO、NO D．Fe3+、Ag+、NO、Cl
A
下列实验能达到预期目的的是
A．从含I－的溶液中提取碘：加入硫酸酸化的H2O2溶液，再用酒精萃取
B．检验溶液中是否一定含有CO32－：滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水
C．检验蔗糖水解产物是否有还原性：向水解后的溶液中加入新制Cu(OH)2并加热
D．除去粗盐溶液中的Ca2+、SO42－：依次加入过量的BaCl2溶液、Na2CO3溶液，过滤后再加适量盐酸
下列材料属于复合材料的是( )
A．聚丙烯 B．铝合金
C．黏合剂 D．玻璃钢
橡胶属于重要的工业原料。它是一种有机高分子化合物，具有良好的弹性，但强度较差。为
了增加某些橡胶制品的强度，加工时往往需要进行硫化处理。即将橡胶原料与硫黄在一定条件下反应；橡
胶制品硫化程度越高，强度越大，弹性越差。下列橡胶制品中，加工时硫化程度最高的是 ( )
A．橡皮筋 B．汽车外胎
C．普通气球 D．医用乳胶手套
下列有关物质的性质和该性质的描述均正确的是
A．Na2O2是碱性氧化物，只含离子键，能与CO2、H2O反应作供氧剂
B．浓硫酸具有强氧化性，常温下可用铝罐盛装
C．SO2与Cl2均具有漂白性，两者混合使用可以增强漂白效果
D．硝酸具有酸性，可用硝酸与活泼金属反应制备氢气
下列对各组离子或物质是否能够大量共存解释正确的是
反应①、②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：
下列说法正确的是
A．两个反应中NaHSO4均为氧化产物
B．碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化
C．氧化性：MnO2>SO>IO>I2
D反应①、②中生成等量的I2时转移电子数比为1：5
完善下列离子方程式：
C2O42—+ MnO4—+ = Mn2++ CO2↑+
三氟化氮(NF3)是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有:HF、NO和HNO3。下列有关说法正确的是
A.反应中NF3是氧化剂，H2O是还原剂
B.反应中被氧化与被还原的原子物质的量之比为2:1
C.若反应中生成0.2 mol HNO3，则反应共转移0.2 mol e-
D. NF3在潮湿空气中泄漏会产生白雾、红棕色气体等现象
、SO
B．K+、NH
、NO
、I
、NO D．Fe3+、Ag+、NO、Cl
、SO B．K+、NH、NO、I、NO D．Fe3+、Ag+、NO、Cl
弹性，但强度较差。为