Question

7．对于锌-银-稀硫酸组成的原电池装置，当导线中有2mol电子通过时，锌片溶解了65g，银片上析出22.4升H₂（标准状况下）．电池总反应的化学方程式为Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑．

Answer 1

分析 铜锌原电池中，负极上锌失电子发生氧化反应，正极上氢离子得电子发生还原反应，根据锌、氢气和转移电子之间的关系式计算；

解答 解：该原电池中，锌作负极，铜作正极，负极上锌失电子发生氧化反应，正极上氢离子得电子生成氢气，所以电池反应式为：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，根据转移电子相等得，锌减少的质量=$\frac{2mol}{2}$×65g/mol=65g，生成氢气的体积=$\frac{2mol}{2}$×22.4L/mol=22.4L，
故答案为：65； 22.4；Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；

点评 本题考查了原电池原理，根据电池反应式判断负极材料及电解质溶液，注意电子守恒的计算应用，掌握解城市解题关键，题目难度不大．