下列说法中正确的是 A．氢键是一种较弱的化学键B．NH3的稳定性很强.是因为其分子间能形成氢键C．常温下Cl2.Br2.I2状态由气态到固态变化的主要原因是分子间作用力在逐渐增大D．最外层能达到稳定结构的微粒只是稀有气体的原子题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列说法中正确的是

A．氢键是一种较弱的化学键

B．NH3的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键

C．常温下Cl2、Br2、I2状态由气态到固态变化的主要原因是分子间作用力在逐渐增大

D．最外层能达到稳定结构的微粒只是稀有气体的原子

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常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．c(H＋)=mol·L－1的溶液：Fe3＋、K＋、Cl－、CO32－

B．c(NH)=0.1mol·L的（NH4）2Fe(SO4)2溶液：H、Al、Br、I

C．加水稀释时，值明显增大的溶液：K＋、NH4+、CO32－、MnO4－

D．通入SO2的饱和溶液：Ca2＋、K＋、NO3－、Cl－

请根据官能团的不同对下列有机物进行分类（填序号）。

（1）芳香烃：_____________ ；（2）卤代烃：_____________；（3）醇：_______________ ；

（4）酚：_____________；（5）醛：_______________ ；（6）酮：_____________；

（7）羧酸：_____________ ；（8）酯：_____________。

某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。

（1）将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：与盐酸反应最剧烈；与盐酸反应产生的气体最多。

（2）利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律。

①仪器A的名称为，干燥管D的作用为。

②若要证明非金属性：Cl>I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，

C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中的现象，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用溶液吸收尾气。

③若要证明非金属性：N>C>Si，则在A中加、B中加碳酸钙、C中加溶液观察到C中溶液的现象，即可证明。但有的同学认为该装置有缺陷，应在两装置间添加装有溶液的洗气瓶除去。

在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中几乎能被完全消耗的是

A．8.7 g二氧化锰与50 mL 8 mol•L—1浓盐酸共热制取氯气

B．19.2 g铜片与100 mL12 mol•L—1的硝酸反应

C．常温下，将5.4 g铝片投入20 mL18 mol•L—1的硫酸中

D．将足量的Cu置于50 mL18 mol•L—1硫酸溶液中加热

下列叙述错误的是

A．NH3的喷泉实验说明氨气极易溶于水

B．NO 和NH3均可用排空气法收集

C．盛液溴的瓶内加少量水可防止液溴的挥发

D．NH3遇到挥发性的强酸就能冒白烟

下列关于浓HNO3与浓H2SO4的叙述正确的是

A．常温下都不可用铝制容器贮存 B．常温下都能与铜较快反应

C．露置于空气中，溶液浓度均降低 D．在空气中长期露置，溶液质量均减轻

有下列物质：①乙醇 ②苯酚 ③乙醛 ④乙酸乙酯 ⑤丙烯酸（CH2=CH﹣COOH）。其中与溴水、KMnO4酸性溶液、Na2CO3溶液都能反应的是（）

A．仅③⑤ B．仅②④ C．仅②⑤ D．仅⑤

下表是元素周期表的一部分，参照元素在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	O
1	①
2				⑤	⑥	⑦
3	②	③	④				⑧
4							⑨
5							⑩

（1）⑦的最低负价是；⑧的最高价含氧酸的化学式为。

（2）③、④、⑦、⑧的简单离子半径由大到小的顺序为。

（3）⑤、⑥的单质中更容易与①的单质反应的是_________ _____。

（4）②、④的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式。

（5）⑧、⑨、⑩三种元素形成的氢化物水溶液酸性强弱顺序为：。

（6）海带中含有⑩元素，海带灰中含有该元素的简单阴离子，在硫酸酸化下，可用双氧水将其氧化为单质。写出该反应的离子方程式。

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