题目内容

可逆反应aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）△H，同时符合下列两图中各曲线的规律是（　　）
A．a+b＞c+d　T1＞T2 △H＞0B．a+b＞c+d　T1＜T2 △H＜0
C．a+b＜c+d　T1＞T2 △H＞0D．a+b＜c+d　T1＜T2 △H＜0
由左图可知T1＜T2 ，升高温度生成物浓度降低，说明平衡向逆反应方向移动，则正反应放热，△H＜0；
由右图可知增大压强，正反应速率大于逆反应速率，平衡向正反应方向移动，则a+b＞c+d，
故选B．
练习册系列答案
相关题目
在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是（　　）
A．增加反应物的物质的量B．升高温度
C．缩小反应容器的体积D．加入MnO2粉末
在一容积可变的密闭容器中，aA（气）?bB（气）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则（　　）
A．平衡向正反应方向移动了
B．物质A的转化率增加了
C．物质B的质量分数减小了
D．化学计量数关系a＞b
下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
A．在硫化氢水溶液中加入碱有利于S2-的生成
B．热的纯碱溶液去污能力强
C．高压有利于合成氨反应
D．500℃左右比室温更利于合成氨反应
如图表示外界条件（温度、压强）的变化对下列反应的影响：L（s）+G（g）?2R（g）；△H＜0，在图中，Y轴是指（　　）
A．平衡混合所中G的质量分数
B．平衡混合所中R的质量分数
C．G的转化率
D．L转化率
在恒温恒容下，对反应CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量如下表：
CO2H2COH2O
甲a mola mol0 mol0 mol
乙2a mola mol0 mol0 mol
丙0 mol0 mol2a mol2a mol
丁a mol0 mola mola mol
上述四种情况达到平衡后，n（CO）的大小顺序是（　　）
A．丙＞乙=丁＞甲B．乙＞丁＞甲＞丙
C．乙=丁＞丙=甲D．丁＞丙＞乙＞甲
某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：2X（g）+Y（g）?Z（g）+W（s）；H＞0下列叙述正确的是（　　）
A．加入少量W，逆反应速率增大
B．当v正（X）=2v逆（Z）时，反应达到平衡
C．升高温度，平衡逆向移动
D．平衡后加入X，再次达到平衡后X的体积分数减少
在一个体积为2 L的密闭容器中，高温下发生反应：Fe(s)＋CO2(g) FeO(s)＋CO(g)。其中CO2、CO的物质的量(mol)随时间(min)的变化关系如图所示。

(1)反应在1 min时第一次达到平衡状态，固体的质量增加了3.2 g。用CO2的浓度变化表示的反应速率v(CO2)＝________。
(2)反应进行至2 min时，若只改变温度，曲线发生的变化如图所示，3 min时再次达到平衡，则ΔH________0(填“＞”、“＜”或“＝”)。
(3)5 min时再充入一定量的CO(g)，平衡发生移动。下列说法正确的是________(填写编号)。
a．v正先增大后减小  b．v正先减小后增大
c．v逆先增大后减小  d．v逆先减小后增大
表示n(CO2)变化的曲线是________(填写图中曲线的字母编号)。
(4)请用固态物质的有关物理量来说明该反应已经达到化学平衡状态：_____________。
合成氨反应为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。图1表示在一定的温度下此反应过程中的能量的变化，图2表示在2 L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线，图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响。

下列说法正确的是   (　　)。
A．由图1可得加入适当的催化剂，E和ΔH都减小
B．图2中0～10 min内该反应的平均速率v(H2)＝0.045  mol·L－1·min－1，
从11 min起其他条件不变，压缩容器的体积为1 L，则n(N2)的变化曲线为d
C．图3中A、B、C三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是B点
D．图3中T1和T2表示温度，对应温度下的平衡常数为K1、K2，则：T1>T2，K1>K2

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网