题目内容

甲乙两瓶氨水的浓度分别为1mol/L和0.1mol/L，则甲乙两瓶氨水中c(OH－)之比________(填“大于”、“小于”或“等于”)，理由是________．

答案：
解析：

　　小于,0.1mol/L的氨水电离程度大于1mol/L的氨水

　　导解：对于弱电解质来说，溶液越稀，电离程度越大，虽然加水稀释使粒子浓度有所减小，但不会减小到稀释的倍数．


练习册系列答案
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下图为某套实验装置示意图，无法看到实验说明，加热装置已经省略．

I．甲同学认为当D处盛放V2O5作催化剂时，此套装置可用于合成物质X，并预测E处冰水冷却的U型管中将有固体X出现．
（1）事实上此装置所附实验说明符合甲同学的推断，那么A中所发生的反应的化学方程式是
Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+H2O+SO2↑
Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+H2O+SO2↑
，C装置中盛放的液体药品的名称是
浓硫酸
浓硫酸
．
（2）甲同学方案中为了提高A装置产物的转化率，可以增大B装置产物的通入量，欲知A、B两装置中产物在D中的通入量，可通过观察
C中两导管口气泡的产生速率
C中两导管口气泡的产生速率
得知．
（3）本实验在设计上有无缺失之处？若有请答出改进方案
有，应在EF之间连接一个防倒吸装置
有，应在EF之间连接一个防倒吸装置
；（若无，此问可不答）
II．乙同学认为若D处盛放铂铑合金网作催化剂，则此套装置也可用于合成物质Y，并预测E处冰水冷却的U型管中将有红棕色气体生成，且越接近U型管底部颜色越浅．
（4）写出乙同学认为的D装置中发生反应的化学方程式
4NH3+5O2
 催化剂 
.
 
4NO+6H2O（若多写2NO+O2=2NO2也可以）
4NH3+5O2
 催化剂 
.
 
4NO+6H2O（若多写2NO+O2=2NO2也可以）
．
（5）对于A处，乙认为没有加热装置，请代乙阐述A中气体的产生原理
将分液漏斗中的浓氨水滴加至圆底烧瓶中的固体NaOH（或生石灰或碱石灰）中，反应放热溶液中c（OH-）增大氨水浓度增大，上述三个因素均导致氨水中的平衡：NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-向左移动致使NH3逸出
将分液漏斗中的浓氨水滴加至圆底烧瓶中的固体NaOH（或生石灰或碱石灰）中，反应放热溶液中c（OH-）增大氨水浓度增大，上述三个因素均导致氨水中的平衡：NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-向左移动致使NH3逸出
（6）若要用上述装置完成乙同学所认为的实验，且C处所起作用与合成X时所起作用基 本一致，那么C处的广口瓶应改为
U形管或干燥管
U形管或干燥管
，所装药品为
碱石灰（其他合理答案亦可）
碱石灰（其他合理答案亦可）
．

甲、乙两瓶稀氨水的浓度分别是1 mol/L和0.1 mol/L，则甲、乙两瓶氨水中c(OH－)之比为

[　　]

A．

大于10

B．

小于10

C．

等于10

D．

无法确定

(10分)
Ⅰ、A物质的化学式为M(OH)2，将其溶于水制成稀溶液，该溶液呈中性，在溶液中存在：
M2+ + 2OH- M(OH)2 2H+ + MO22-
回答以下题目一律用“增大”“减小”“不变”填空
（1）在其他条件不变的情况下，25Co时，在蒸馏水中加入A物质后，与加入前比较，
①由水电离出的C(OH-)         ，C(H+)       ，水的电离度       ，Kw      
（2）（4分）25Co时，向A的稀溶液中加入少量的烧碱固体。
则水的电离度            ，溶液的pH          
Ⅱ、.(2分)室温下，甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol/L和0.1mol/L,则甲、乙两瓶氨水中C(OH-)之比为           10 (填大于、等于或小于)

甲、乙两瓶稀氨水的浓度分别是1mol/L和0.1mol/L，则甲、乙两瓶氨水中c(OH—)之比为

A．大于10B．小于10 C．等于10D．无法确定

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