题目内容
15．（1）已知丙酮[CH3COCH3]键线式可表示为
根据键线式回答下列问题：
分子式：C5H8O2，结构简式：CH2=C（CH3）COOCH3．（2）
分子中最多有4个碳原子共直线；最多有20个原子共平面．（3）写出乙烯分子的电子式：
．（4）有机物（CH3）2CHCH（C2H5）CH=CH2的系统命名是4-甲基-3-乙基-1-戊烯．
（5）下图是由4个碳原子构成的6种有机物（氢原子没有画出），试回答下列问题：
互为同分异构体的是b、c、f或d、e；e中所含官能团的名称为碳碳三键．
分析 （1）由结构可知分子式，省略单键变为结构简式；
（2）苯环、双键为平面结构，三键为直线结构；
（3）乙烯含碳碳双键、C-H键；
（4）含碳碳双键的主链有5个C，双键在1、2号C上，且4号C上有甲基、3号C上有乙基；
（5）b、c、f均含4个C，分子式相同，结构不同；e中含碳碳三键，d含2个双键．
解答 解：（1）的分子式为C5H8O2，结构简式为CH2=C（CH3） COOCH3，故答案为：C5H8O2；CH2=C（CH3） COOCH3；
（2）苯环、双键为平面结构，三键为直线结构，则分子中最多有4个碳原子共直线；最多有20个原子共平面，甲基中2个H不能与其它原子共面，故答案为：4； 20；
（3）乙烯分子的电子式为，故答案为：；
（4）含碳碳双键的主链有5个C，双键在1、2号C上，且4号C上有甲基、3号C上有乙基，名称为4-甲基-3-乙基-1-戊烯，故答案为：4-甲基-3-乙基-1-戊烯；
（5）互为同分异构体的是b、c、f或d、e，均符合分子式相同、结构不同；e中所含官能团的名称为 碳碳三键，故答案为：b、c、f或d、e； 碳碳三键．
点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团、命名、原子共面、同分异构体判断为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，综合性较强，题目难度不大．
练习册系列答案
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5．?下列物质转化常通过加成反应实现的是（ ）
| A． |  → | B． | CH2=CH2→CH2BrCH2Br | ||
| C． | ?CH4→CH3Cl | D． | CH3CH2OH→CH3CHO |
6．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是（ ）
| 选项 | 陈述Ⅰ | 陈述Ⅱ |
| A | Si有良好的半导体性能 | Si可用于制备光导纤维 |
| B | 铁比铜活泼 | 铜板上的铁钉在潮湿空气中容易生锈 |
| C | 蛋白质和淀粉都是高分子化合物 | 蛋白质和淀粉水解最终产物均是葡萄糖 |
| D | 汽油和植物油都属于烃 | 汽油和植物油都可以燃烧 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
3．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是（ ）
| A． | CO2的电子式 | B． | N的电子排布图： | ||
| C． | 乙烯的结构简式 C2H4 | D． | 质量数为37的氯原子${\;}_{17}^{37}$Cl |
10．某温度下，在体积不变的容器中进行反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-90.7kJ•mol-1．已知反应的起始浓度分别为：c（CO）=1mol/L，c（H2）=2.4mol/L；5min 后 反应达平衡，此时 CO 的转化率为 50%．则下列说法正确的是（ ）
| A． | 该反应属于熵增放热反应，一定能自发进行 | |
| B． | 5 min 内 H2 的平均反应速率为 0.1 mol/（L•min） | |
| C． | 其它条件不变的情况下，加入催化剂可提高 CO 的转化率 | |
| D． | 若该温度下，反应物的起始浓度 c（CO）=4 mol/L，c（H2）=a mol/L，达到平衡后，c（CH3OH）=2 mol/L，则 a=5.4 |
20．NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法错误的是（ ）
| A． | 0.1 mol 的11B中，含有0.6NA个中子 | |
| B． | 常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA | |
| C． | 28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有共用电子对的数目为3NA | |
| D． | 标准状况下，5.6L氯气与足量的镁粉反应，转移的电子数为0.5NA |
7．在1100℃，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）△H=a kJ/mol（a＞0），下列有关该反应的说法正确的是（ ）
| A． | 若生成1mol Fe，则吸收的热量小于a kJ | |
| B． | 若升高温度，正反应速率加快，逆反应速率加快，则化学平衡正向移动 | |
| C． | 若增大压强反应向正反应方向进行 | |
| D． | 若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态 |
4．下列离子方程式或化学方程式正确的是（ ）
| A． | SO2通入少量NaClO溶液中：SO2+ClO-+H2O═SO42-+Cl-+2H+ | |
| B． | 足量的SO2通入Na2CO3溶液中：CO32-+SO2═CO2+SO32- | |
| C． | 铁与硫混合加热：2Fe+3S═Fe2S3 | |
| D． | 浓硫酸与FeS混合：FeS+H2SO4（浓）═FeSO4+H2S↑ |
11．1L某待测液中除含有0.2mol•L的Na+外，还可能含有下列离子中的一种或多种
现进行如下实验操作（每次实验所加试剂均过量）：
已知：无色气体D为单一气体． 请回答下列问题：
（1）气体B为NH3（填化学式），白色沉淀E为CaCO3（填化学式）．
（2）待测液中肯定存在的阴离子有HCO3-、CO32-、SO42-．
（3）写出生成白色沉淀B的离子方程式：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O．
（4）判断原溶液中K+是否存在，若存在，其物质的量浓度的最小值为多少；若不存在，请说明理由：存在；由电荷守恒可知K+离子最小浓度为0.1mol/L．
| 阳离子 | K+、NH4+、Fe3+、Ba2+ |
| 阴离子 | Cl-、Br-、CO32-、HCO3-、SO32-、SO42- |
已知：无色气体D为单一气体． 请回答下列问题：
（1）气体B为NH3（填化学式），白色沉淀E为CaCO3（填化学式）．
（2）待测液中肯定存在的阴离子有HCO3-、CO32-、SO42-．
（3）写出生成白色沉淀B的离子方程式：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O．
（4）判断原溶液中K+是否存在，若存在，其物质的量浓度的最小值为多少；若不存在，请说明理由：存在；由电荷守恒可知K+离子最小浓度为0.1mol/L．