题目内容

元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（ ）

A．左下方区域的金属元素

B．金属元素和非金属元素分界线附近的元素

C．右上方区域的非金属元素

D．稀有气体元素

练习册系列答案
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下列有关实验的叙述正确的是

A．分液时分液漏斗的下端与过滤时漏斗的下端均要贴紧烧杯内壁，其原因相同

B．配制一定物质的量浓度溶液时，在溶解、移液、洗涤、定容时均要用到玻璃棒

C．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴定管吸出多余液体

D．不用其它试剂，只用胶头滴管和试管即可鉴别出NaHCO3、Ba(OH)2、稀H2SO4三种溶液

乙烯酮在一定条件下能与含活泼氢的化合物发生加成，它与下列试剂发生加成反应时所生成的产物不正确的是

A．与HCl加成生成CH3COCl

B．与H2O加成生成CH3COOH

C．与CH3OH加成生成CH3COCH2OH

D．与CH3COOH加成生成（CH3CO）2O

关于如图所示装置的叙述错误的是（ ）

A．锌是负极，其质量逐渐减小

B．氢离子在铜表面被还原

C．电子从锌片经导线流向铜片

D．电流从锌片经导线流向铜片

下列说法中错误的是（ ）

A．在元素周期表金属与非金属分界线附近能找到制半导体材料的元素

B．离子键、共价键、氢键都是化学键

C．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的必然结果

D．卤族单质，随着相对分子量的增大，分子间作用力增强，熔沸点也相应升高

（I） 某些石油中溶有一种碳氢化合物——金刚烷，它的分子立体结构如图所示：

（1）由图可知其分子式为：____________；

（2）它是由4 个六元环构成的笼状结构，其中有___个碳原子为三个环共有；

（3）金刚烷分子的一氯代物有_______种。

（II）在烃的分子结构中，若每减少2个氢原子，则相当于碳碳间增加一对共用电子对。

（1）分子式为CnH2n－6­的链状烃分子中碳碳间共用电子对数为 ___ __；

（2）Cx可看做是烃减氢后的产物，若某物质分子中碳碳间的共用电子对数为160，则符合该条件的碳单质的分子式为 。

乙烷受热部分分解生成乙烯和氢气，现取1体积分解后的混合气体使其充分燃烧生成1.6体积的二氧化碳气体（在相同条件下测定），则乙烷的分解率为（ ）

A．20% B．25% C．50% D．75%

在锌与盐酸反应的实验中，某同学得到的结果如下表所示：

锌的质量/g

锌的形状

温度/℃

锌完全溶解的时间/s

A

2

薄片

5

400

B

2

薄片

15

200

C

2

薄片

25

100

D

2

薄片

35

t1

E

2

颗粒

15

t2

F

2

粉末

15

t3

G

2

薄片(含少量杂质Cu)

35

t4

（1）反应的离子方程式是 ，该反应为 反应（填“放热”或“吸热”）。

（2）t1＝________s, 完成下列时间对温度的曲线图(纵轴表示时间，横轴表示温度)。

（3）利用所画的曲线图和相关数据，可得出该反应中温度影响反应速率的规律是__________。

（4）t1______(填“＞”或“＜”)t4，原因是________________________________。

t2________t3(填“＞”或“＜”)，原因是_______________________________。

镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，使镁原电池越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点.其中一种镁原电池的反应为xMg＋Mo3S4 MgxMo3S4；在镁原电池放电时，下列说法错误的是( )

A．Mg2＋向正极迁移 B．正极反应为：Mo3S4＋2xe－===Mo3S42x－

C．Mo3S4发生氧化反应 D．负极反应为：xMg－2xe－===xMg2＋

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