题目内容
9．下列说法中错误的是（ ）| A． | 氢是原子半径最小的元素 | |
| B． | 稀有气体元素原子的最外层电子数均为8 | |
| C． | 周期表中有7个主族、7个副族 | |
| D． | 硫元素位于第三周期VIA族 |
分析 A、氢是原子半径最小的元素；
B、氦原子最外层电子数为2；
C、元素周期表中有7个主族，7个副族，1个0族，1个第Ⅷ族；
D、硫是16号元素，三个电子层，最外层6个电子．
解答 解：A、所有元素中氢元素原子半径最小，故A正确；
B、稀有气体除氦原子最外层电子数为2，其它稀有气体元素原子最外层电子数为8，故B错误；
C、元素周期表中有18列，含有7个主族，7个副族，1个0族，1个第Ⅷ族（8、9、10列），故C正确；
D、硫是16号元素，三个电子层，最外层6个电子，所以硫元素位于第三周期VIA族，故D正确；
故选B．
点评 考查元素周期表的结构，难度较小，注意整体把握周期表结构与规律中的特殊性．
练习册系列答案
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19．某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验．
实验一：配制并标定醋酸溶液的浓度
取冰醋酸配制250mL 0.2mol/L的醋酸溶液，用0.2mol/L的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对稀释后醋酸溶液的浓度进行标定．回答下列问题：
（1）配制250mL 0.2mol/L醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和250mL容量瓶．
（2）为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.2000mol/L的NaOH溶液对20.00mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：
则该醋酸溶液的准确浓度为0.2000mol/L（保留小数点后四位）．
实验二：探究浓度对醋酸电离程度的影响
用pH计测定25°C时不同浓度的醋酸的pH，结果如下：
回答下列问题：
（3）根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是0.010 0 mol/L 醋酸的pH大于2
（4）从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（5）实验三：该同学用pH计测定相同浓度的醋酸在几种不同温度时的pH，该同学的实验目的是：用pH计测定相同浓度的醋酸在几种不同温度时的pH．
实验一：配制并标定醋酸溶液的浓度
取冰醋酸配制250mL 0.2mol/L的醋酸溶液，用0.2mol/L的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对稀释后醋酸溶液的浓度进行标定．回答下列问题：
（1）配制250mL 0.2mol/L醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和250mL容量瓶．
（2）为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.2000mol/L的NaOH溶液对20.00mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：
| 实验序号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 消耗NaOH溶 液的体积（mL） | 20.05 | 20.00 | 18.50 | 19.95 |
实验二：探究浓度对醋酸电离程度的影响
用pH计测定25°C时不同浓度的醋酸的pH，结果如下：
| 醋酸浓度 （mol/L） | 0.0010 | 0.0100 | 0.0200 | 0.1000 | 0.2000 |
| pH | 3.88 | 3.38 | 3.23 | 2.88 | 2.73 |
（3）根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是0.010 0 mol/L 醋酸的pH大于2
（4）从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（5）实验三：该同学用pH计测定相同浓度的醋酸在几种不同温度时的pH，该同学的实验目的是：用pH计测定相同浓度的醋酸在几种不同温度时的pH．
20．一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X（g）+3Y（g）?2Z（g） 一定达到化学平衡状态的是（ ）
| A． | X、Y、Z的物质的量之比为1：3：2 | |
| B． | X、Y、Z的浓度不再发生变化 | |
| C． | 单位时间内生成2n mol Z，同时消耗3n mol Y | |
| D． | 单位时间内消耗n mol X，同时消耗3n mol Y |
17．下列指定微粒的个数比等于2：1的是（ ）
| A． | ${\;}_{1}^{2}$H原子的中子数和质子数 | |
| B． | ${\;}_{18}^{36}$Ar原子中的质量数和中子数 | |
| C． | ${\;}_{4}^{8}$Be2+离子中的电子数和质子数 | |
| D． | ${\;}_{12}^{26}$Mg2+离子中的中子数和电子数 |
4．下列反应的产物中，有的有同分异构体，有的没有同分异构体，其中一定不存在同分异构体的反应是（ ）
| A． | 异戊二烯（ ）与等物质的量的Br2发生加成反应 | |
| B． | 2-氯丁烷（CH3CHClCH2CH3）与NaOH乙醇溶液共热 | |
| C． | 甲苯在一定条件下发生硝化生成一硝基甲苯的反应 | |
| D． | 甲醇在铜催化和加热条件下生成的产物 |
，E的化学式为NO．
1．下列反应不属于取代反应的是（ ）
| A． | 溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热 | |
| B． | 溴乙烷与氧氧化钠的乙醇溶液共热 | |
| C． | 甲烷与氯气反应 | |
| D． | 乙炔与氯化氢在一定条件下制氯乙烯 |
18．还原沉淀法是处理含铬（含Cr2O72-和CrO42-）工业废水的常用方法，过程如下：
2CrO${\;}_{4}^{2-}$$\underset{\stackrel{{H}^{+}}{→}}{转换}$Cr2O${\;}_{7}^{2-}$$\underset{\stackrel{F{e}^{2+}}{→}}{还原}$Cr3+$\underset{\stackrel{O{H}^{-}}{→}}{沉淀}$Cr（OH）3↓
已知转化过程中的反应为2CrO${\;}_{4}^{2-}$（aq）+2H+（aq）?Cr2O${\;}_{7}^{2-}$（aq）+H2O（l）
，转化后所得溶液中铬元素的含量为28.6g/L，CrO42-有$\frac{10}{11}$转化为Cr2072-，下列说法不正确的是（ ）
2CrO${\;}_{4}^{2-}$$\underset{\stackrel{{H}^{+}}{→}}{转换}$Cr2O${\;}_{7}^{2-}$$\underset{\stackrel{F{e}^{2+}}{→}}{还原}$Cr3+$\underset{\stackrel{O{H}^{-}}{→}}{沉淀}$Cr（OH）3↓
已知转化过程中的反应为2CrO${\;}_{4}^{2-}$（aq）+2H+（aq）?Cr2O${\;}_{7}^{2-}$（aq）+H2O（l）
，转化后所得溶液中铬元素的含量为28.6g/L，CrO42-有$\frac{10}{11}$转化为Cr2072-，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 溶液颜色保持不变，说明上述可逆反应达到平衡状态 | |
| B． | 若用绿矾（FeS04•7H2O）作还原剂，处理1 L废水，至少需要458.7g | |
| C． | 常温下转化反应的平衡常数K=1×1014，则转化后所得溶液的pH=5 | |
| D． | 常温下Ksp[Cr（OH）3]=1×10-32，要使处理后废水中的c（Cr3+）降至1×10-5mol/L，应调溶液的pH=5 |