题目内容

X、Y、Z、D、E、F是原子序数依次增大的六种常见元素。E的单质在Z2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。F和Z元素形成的化合物F3Z4具有磁性。X的单质在Z2中燃烧可生成XZ和XZ2两种气体。D的单质是一种金属，该金属在XZ2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。请回答下列问题：
（1）F元素在周期表中的位置是____________，Y的单质分子的结构式为______________，DZ的电子式为____________。
（2）X元素形成的同素异形体的晶体类型可能是（填序号）__________。
① 原子晶体    ② 离子晶体    ③金属晶体  ④分子晶体
（3）X、Y、Z形成的10电子氢化物中，X、Y的氢化物沸点较低的是（写化学式）____________；Y、Z的氢化物分子结合H＋能力较强的是（写化学式）______________。
（1）第4周期、第VIII族；NN，                     
（2）①、④                                                    
（3）CH4；NH3  
练习册系列答案
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（2010?聊城二模）有关元素X、Y、Z、D、E的信息如下：
元素 有关信息
X 元素主要化合价-2，原子半径为0.0074nm
Y 所在主族序数与所在周期序数之差为4
Z 单质在X的单质中燃烧，产物是造成酸雨的罪魁祸首之一
D 最高价氧化物对应的水化物能电离出电子数相等的阴、阳离子
E 单质是生活中的常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏
请回答下列问题（用化学用语表示）：
（1）X的一种氢化物可用于实验室制取X的单质，其反应的化学方程式为
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
．
（2）比较Y与Z的氢化物的稳定性＞（用化学式表示）
HCl＞H2S
HCl＞H2S
．
（3）E元素与Y元素可形成EY2和EY3，两种化合物，则下列说法中正确的是
②③
②③
（填序号）
①通常实验室配制EY2溶液时，可直接用水溶解EY3固体
②EY2不能通过单质直接化合产生
③铜片、碳棒和EY3溶液组成原电池，电子由铜片沿导线流向碳棒
④Y、Z、D的离子半径大小依次减小
（4）Y的最高价氧化物为无色液体，当0.25mol该物质与一定量的水混合得到一种稀溶液时，放出QkJ的热量．写出该反应的热化学方程式
Cl2O7（l）+H2O（l）=HClO4（aq）△H=-4QkJ/mol
Cl2O7（l）+H2O（l）=HClO4（aq）△H=-4QkJ/mol
．
（5）写出E在潮湿的空气中发生腐蚀时正极上的电极反应式
O2+2H2O+4e-=4OH-
O2+2H2O+4e-=4OH-
．
（6）氯碱工业上制取气体Y单质的反应时，当电路中通过amol电子时，阴阳两极共产生气体
22.4a
22.4a
  L（标准状况）．
（2009?泰安模拟）有关元素X、Y、Z、D、E的信息如下：
元素 有关信息
X 元素主要化合价为-2，原子半径为0.074nm
Y 所在主族序数与所在周期序数之差为4
Z 原子半径为0.102nm，其单质在X的单质中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰
D 最高价氧化物对应的水化物，能按1：1电离出电子数相等的阴、阳离子
E 其单质有多种同素异形体，一种为自然界中硬度最大
（1）画出Y的离子结构示意图
；
（2）写出D的最高价氧化物的水化物电离出的阴离子的电子式
；
（3）D2ZX3的溶液与Y的单质可能发生反应，其反应的离子方程式为
SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+；
SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+；
；
（4）用化学符号表示D2EX3的水溶液中各离子的浓度关系（列等式）
c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）
c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）
；
（5）已知ZX2与X2可发生反应：2ZX2（g）+X2（g）?2ZX3（g）△H＜0；
当反应达到平衡时不断改变条件（不改变ZX2、X2、ZX3的量），反应速率随时间的变化如图：
其中表示平衡混合物中ZX3含量最高的一段时间是
t0～t1
t0～t1
；如t0～t1平衡常数为K1，t2～t3平衡常数为K2，则K1
大于
大于
K2
（填“大于”、“等于”或“小于”）．
有关元素X、Y、Z、D、E的信息如下
元素 有关信息
X 元素主要化合价为-2，原子半径为0.074nm
Y 所在主族序数与所在周期序数之差为4
Z 原子半径为0.102nm，其单质在X的单质中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰
D 最高价氧化物对应的水化物，能电离出电子数相等的阴、阳离子
E 单质是生活中常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏
请回答下列问题：
（1）X的一种氢化物可用于实验室制取X的单质，其反应的化学方程式为
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
．
（2）E元素与Y元素可形成EY2和EY3两种化合物，下列说法正确的是（填序号）
①③
①③
．
①保存EY2溶液时，需向溶液中加入少量E单质
②EY2只能通过置换反应生成，EY3只能通过化合反应生成
③铜片、碳棒和EY3溶液组成原电池，电子由铜片沿导线流向碳棒
④向淀粉碘化钾溶液和苯酚溶液中分别滴加几滴EY3的浓溶液，原无色溶液都变成紫色
（3）用化学符号表示D2Z的水溶液中各粒子的浓度关系，如c（Z2-）=
1
2
[c（Na+）+c（H+）-c（HS-）-c（OH-）]或=
1
2
c（Na+）-c（HS-）-c（H2S）
1
2
[c（Na+）+c（H+）-c（HS-）-c（OH-）]或=
1
2
c（Na+）-c（HS-）-c（H2S）
．
（4）将一定量的Y单质通入一定浓度的苛性钾溶液，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中有三种含Y元素的离子，其中两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如图所示．该苛性钾溶液中KOH的质量是
16.8g
16.8g
，该反应中转移电子的物质的量是
0.21mol
0.21mol
．
（2012?梧州模拟）有关中学常见元素X、Y、Z、D、E的信息如下：
元素 有关信息
X 元素主要化合价为-2
Y 所在主族序数与所在周期序数之差为4
Z 与X同主族，其单质在X的单质中燃烧，发出蓝紫色火焰
D 最高价氧化物既能溶于强酸又能溶于强碱
E 单质是生活中常见金属，其制品在潮湿的空气中易被腐蚀或损坏
请用相关化学用语回答下列问题：
（1）X在元素周期表中的位置是：
第二周期ⅥA族
第二周期ⅥA族
，Y的离子结构示意图为：
，D的最高价氧化物化学式为：
Al2O3
Al2O3
；
（2）Y、Z的最高价氧化物对应的水化物酸性较强的是（填水化物名称）
高氯酸
高氯酸
，X、Y、D形成的简单离子的半径由大到小为（填离子符号）
Cl-＞O2-＞Al3+
Cl-＞O2-＞Al3+
；
（3）X的一种氢化物可用于实验室制取X的单质，其反应的化学方程式为
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
；
（4）E单质在潮湿空气中被腐蚀的正极反应方程式为
O2+2H2O+4e-=4OH-
O2+2H2O+4e-=4OH-
．
X、Y、Z、D、E、Q、R代表7种短周期元素，它们的原子序数依次增大．在周期表中Y与E同主族，X与Y、X与E均可形成原子个数比为4：1的共价化合物，D原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Q和R的离子与Ar原子的电子层结构相同．请回答：
（1）E元素在周期表中的位置是
第三周期第IVA族
第三周期第IVA族
；化合物YQ2是一种有机溶剂，其电子式是
．
（2）E、Q、R的氢化物稳定性顺序为（用分子表示）
HCl＞H2S＞SiH4
HCl＞H2S＞SiH4
；D的氢化物沸点
＞
＞
（填“＞”、“＜”、“=”）Q的氢化物沸点，其主要原因是
水分子间易形成氢键
水分子间易形成氢键
．
（3）ZR3是一种不稳定的化合物，其中Z显示价，它与X2D反应时元素的化合价不发生变化，该反应的化学方程式是
NCl3+3H2O═NH3+3HClO
NCl3+3H2O═NH3+3HClO
．
（4）Z2H4是一种特殊的液态燃料，燃烧时生成对环境无污染的物质，其燃烧热为534kJ/mol，写出该化合物燃烧的热化学方程式
N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）；△H=-534kJ/mol
N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）；△H=-534kJ/mol
．

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