题目内容
（2012?梧州模拟）有关中学常见元素X、Y、Z、D、E的信息如下：
请用相关化学用语回答下列问题：
（1）X在元素周期表中的位置是：
，D的最高价氧化物化学式为：
（2）Y、Z的最高价氧化物对应的水化物酸性较强的是（填水化物名称）
（3）X的一种氢化物可用于实验室制取X的单质，其反应的化学方程式为
（4）E单质在潮湿空气中被腐蚀的正极反应方程式为
| 元素 | 有关信息 |
| X | 元素主要化合价为-2 |
| Y | 所在主族序数与所在周期序数之差为4 |
| Z | 与X同主族，其单质在X的单质中燃烧，发出蓝紫色火焰 |
| D | 最高价氧化物既能溶于强酸又能溶于强碱 |
| E | 单质是生活中常见金属，其制品在潮湿的空气中易被腐蚀或损坏 |
（1）X在元素周期表中的位置是：
第二周期ⅥA族
第二周期ⅥA族
，Y的离子结构示意图为：Al2O3
Al2O3
；（2）Y、Z的最高价氧化物对应的水化物酸性较强的是（填水化物名称）
高氯酸
高氯酸
，X、Y、D形成的简单离子的半径由大到小为（填离子符号）Cl-＞O2-＞Al3+
Cl-＞O2-＞Al3+
；（3）X的一种氢化物可用于实验室制取X的单质，其反应的化学方程式为
2H2O2
2H2O+O2↑
| ||
2H2O2
2H2O+O2↑
；
| ||
（4）E单质在潮湿空气中被腐蚀的正极反应方程式为
O2+2H2O+4e-=4OH-
O2+2H2O+4e-=4OH-
．分析：中学常见元素X、Y、Z、D、E，X元素主要化合价为-2，则X为氧元素；与X同主族，Z单质在X的单质中燃烧，发出蓝紫色火焰，则Z硫元素；Y所在主族序数与所在周期序数之差为4，Y若处于第二周期，则为氧元素，与X相同，不符合题意，则X处于第三周期，故处于ⅦA，Y为Cl元素；D的最高价氧化物既能溶于强酸又能溶于强碱，则D为Al元素；E单质是生活中常见金属，其制品在潮湿的空气中易被腐蚀或损坏，则E为Fe元素，据此解答．
解答：解：中学常见元素X、Y、Z、D、E，X元素主要化合价为-2，则X为氧元素；与X同主族，Z单质在X的单质中燃烧，发出蓝紫色火焰，则Z硫元素；Y所在主族序数与所在周期序数之差为4，Y若处于第二周期，则为氧元素，与X相同，不符合题意，则X处于第三周期，故处于ⅦA，Y为Cl元素；D的最高价氧化物既能溶于强酸又能溶于强碱，则D为Al元素；E单质是生活中常见金属，其制品在潮湿的空气中易被腐蚀或损坏，则E为Fe元素，
（1）X为氧元素，在元素周期表中的位置是：第二周期ⅥA族，Cl-的离子结构示意图为，D为Al元素，其最高价氧化物化学式为：Al2O3，
故答案为：第二周期ⅥA族；；Al2O3；
（2）Y、Z的最高价氧化物对应的水化物分别为高氯酸、硫酸，非金属性Cl＞S，故高氯酸的酸性较强，X、Y、D形成的简单离子分别为O2-、Cl-、Al3+，电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小、电子层越多离子半径越大，故离子半径Cl-＞O2-＞Al3+，
故答案为：高氯酸；Cl-＞O2-＞Al3+；
（3）O的一种氢化物可用于实验室制取氧气，为过氧化氢分解生成氧气，其反应的化学方程式为2H2O2
2H2O+O2↑，
故答案为：2H2O2
2H2O+O2↑；
（4）Fe单质在潮湿空气中发生钝化腐蚀，为吸氧腐蚀，正极发生还原反应，氧气在正极放电生成氢氧根离子，正极电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，
故答案为：O2+2H2O+4e-=4OH-．
（1）X为氧元素，在元素周期表中的位置是：第二周期ⅥA族，Cl-的离子结构示意图为
，D为Al元素，其最高价氧化物化学式为：Al2O3，故答案为：第二周期ⅥA族；
；Al2O3；（2）Y、Z的最高价氧化物对应的水化物分别为高氯酸、硫酸，非金属性Cl＞S，故高氯酸的酸性较强，X、Y、D形成的简单离子分别为O2-、Cl-、Al3+，电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小、电子层越多离子半径越大，故离子半径Cl-＞O2-＞Al3+，
故答案为：高氯酸；Cl-＞O2-＞Al3+；
（3）O的一种氢化物可用于实验室制取氧气，为过氧化氢分解生成氧气，其反应的化学方程式为2H2O2
| ||
故答案为：2H2O2
| ||
（4）Fe单质在潮湿空气中发生钝化腐蚀，为吸氧腐蚀，正极发生还原反应，氧气在正极放电生成氢氧根离子，正极电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，
故答案为：O2+2H2O+4e-=4OH-．
点评：本题考查结构性质位置关系应用，难度不大，推断元素是解题关键，（4）注意金属电化腐蚀，酸性很弱或碱性条件下发生吸氧腐蚀，在酸性较强发生析氢腐蚀．
练习册系列答案
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