题目内容
某化学课外小组的同学为探究化学反应速率和化学反应限度，做了许多实验，其中两个如下：
实验探究一：温度对化学反应速率的影响
实验步骤：⑴取两个试管，各加入5mL 12％的双氧水（H2O2）溶液
⑵将其中一支试管直接用酒精灯加热，观察对比两支试管中现象
实验现象：被加热的试管迅速产生大量气泡，未加热的试管缓慢产生气泡
结论：温度越高，反应速率越快。
甲同学认为该实验不够严密，你同意这种看法吗？_________（填“同意”或“不同意”），原因是_____________________________；如果你认为不够严密，该如何改进？______________________________________________________（认为严密可不填）。
实验探究二：在一定条件下，大部分化学反应都有一定的限度。以 KI溶液和FeCl3溶液反应为例（2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2）设计实验，探究此反应存在一定的限度。
可选试剂：①0. 1mol·L －1KI溶液；②0. 1mol·L －1 FeCl3溶液；③FeCl2溶液；④盐酸；⑤KSCN溶液；⑥CCl4。
实验步骤：
⑴取5mL 0. 1mol·L －1 KI溶液,再滴加几滴0. 1mol·L －1FeCl3溶液
⑵充分反应后，将溶液分成三份
⑶取其中一份，加试剂⑥，用力振荡一段时间，CCl4层显紫色，说明反应生成碘
⑷另取一份，加试剂____（填序号），现象_______________ ，说明_________________。
（9分） 同意（1分）； 一般液体加热沸腾也能观察到大量气泡，不一定是化学反应。（2分）；改直接加热为水浴加热（2分）。 ⑤（1分）；显血红色（1分）；说明还有Fe3+，反应有一定的限度（2分）
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(6分)氨气跟氧化铜反应可以制备氮气，化学方程式：2NH3+3CuO
3Cu+3H2O+N2，纯氮气跟镁在高温下反应可得到氮化镁，但氮化镁遇水即剧烈反应生成氢氧化镁和氨气。下面是某化学课外小组的同学提出的实验室制备氨气的几种方案：
| A．NH4Cl固体与消石灰(Ca(OH)2)共热 | B．浓氨水逐滴加到新制的生石灰中 |
| C．在一定条件下，N2与H2化合 | D．加热分解NH4Cl固体 |
⑵将其中一支试管直接用酒精灯加热，观察对比两支试管中现象