题目内容

有下列反应：

①2Na2SO3＋O2===2Na2SO4（时间不长）        

②2H2SO3＋O2===2H2SO4（时间较长）

③2SO2＋O22SO3

说明还原性由弱到强的顺序是

A.Na2SO3、H2SO3、SO3、SO2

B.SO2、H2SO3、Na2SO3

C.H2SO3、SO2、Na2SO3

D.Na2SO3、SO2、H2SO3

解析：①“时间不长”，说明能被O2快速氧化；②“时间较长”，说明能被O2缓慢氧化；③需要条件“加热、催化剂”，说明难以氧化。

答案：B

练习册系列答案
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（2011?宁波模拟）芳香族化合物A广泛存在于植物中，具有光敏性、抗菌和消炎作用．经实验测定，A由碳、氢、氧三种元素组成，相对分子质量小于200，其中碳、氢元素的质量分数之和为78.1%．经红外光谱测定，在A的结构中存在C=O双键和C-O单键，不含O-H．A经下列步骤转变为乙二酸和水杨酸．

已知：（1）Mr（B）=Mr（A）+18，Mr（C）=Mr（B）+14；[Mr（X）表示物质X的相对分子质量]
（2）CH3CH2CH=CHCH3
(1)KMnO4、OH-
(2)H+
CH3CH2COOH+CH3COOH
请回答下列问题：（1）请写出A的分子式
C9H6O2
C9H6O2
；
（2）写出“A-→B反应”的化学方程式：
；
“D-→水杨酸”的反应类型是
取代反应或水解反应
取代反应或水解反应
．
（3）在上述转化过程中，设计反应步骤“B-→C”的目的是
保护酚羟基，使之不被氧化
保护酚羟基，使之不被氧化
．
（4）聚乙二酸丁二醇酯（PBSA）是目前正在实用化的生物降解性塑料之一，可以用于生产食品容器及包装材料．请写出乙二酸与1，4-丁二醇（CH2CH2）反应合成PBSA的化学方程式：
nHOOC-COOH+nHO（CH2）4OH
一定条件
HOOC-COO（CH2）4OH+（2n-1）H2O
nHOOC-COOH+nHO（CH2）4OH
一定条件
HOOC-COO（CH2）4OH+（2n-1）H2O
．
（5）化合物D有多种同分异构体，其中一类同分异构体具有如下特点：
①苯的二取代物，且其苯环上的一氯代物有两种．
②能发生银镜反应，与氯化铁溶液发生显色反应．
请写出这类同分异构体的任意两种结构简式：
．
化合物G可以通过B和F发生缩聚反应而制得．现通过如下转化关系合成G：
其中：
①A是分子式为C8H10的芳香烃，只能生成两种一溴代物，B有酸性．
②0.01mol的C蒸气（质量为0.46g）在足量的氧气中完全燃烧，只生成0.88g CO2和0.54g H2O．
请完成下列问题：
（1）A的属于芳香烃同分异构体的结构简式为
，C的分子式为
C2H6O
C2H6O
．
（2）写出下列反应的化学方程式（有机物用结构简式表示）：C→D：
CH3CH2OH
浓硫酸
170℃
CH2=CH2+H2O
CH3CH2OH
浓硫酸
170℃
CH2=CH2+H2O
；B+F→G：
n+nHOCH2CH2OH
浓硫酸
△
+（2n-1）H2O
n+nHOCH2CH2OH
浓硫酸
△
+（2n-1）H2O
．
（3）指出下列反应的反应类型：D→E：
加成反应
加成反应
；E→F：
取代反应
取代反应
．
（4）C和F的关系是
③
③

①同系物    ②同分异构体    ③同类物质    ④同种物质．
（2013?黄山一模）X、Y、Z、W是短周期的四种元素，有关它们的信息如下表所示．
元素      部分结构知识              部分性质
X X原子核外电子占有9个原子轨道 X的一种氧化物是形成酸雨的主要物质
Y Y原子的次外层电子数等于最外层电子数的一半 Y能形成多种气态氢化物
Z Z原子的最外层电子数多于4 Z元素的最高正化合价与最低负化合价代数和等于6
W W原子的最外层电子数等于2n-3（n为原子核外电子层数） 化学反应中W原子易失去最外层电子形成Wn+
填写下列空白：
（1）X有多种同素异形体，写出X2电子式是
，
（2）X，Y，Z三种元素电负性由大到小顺序为
Cl＞S＞C
Cl＞S＞C
．
（3）W元素原子基态时原子的电子排布式
1s22s22p63s23p1
1s22s22p63s23p1
．
（4）Z位于元素周期表第
三
三
周期第
ⅦA
ⅦA
族
（5）含W的一种硫酸盐是常用的净水剂，常温时该溶液的pH
＜
＜
7（填“=”、“＞”或“＜”），理由是：
Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
（用离子方程式表示）．
（6）25℃、101kPa时，32g Y的最低价气态氢化物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出1780.6kJ的热量，写出该反应的热化学方程式
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3KJ/mol
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3KJ/mol
．
有甲、乙、丙三种常见短周期元素，它们之间两两化合可以生成化合物戊、己、庚。化合物戊、己、庚之间也能相互反应，已知戊是由甲和乙两元素按原子个数比为1:1组成的化合物，甲、乙、丙三元素形成的单质(仍用甲、乙、丙表示)和它们组成的化合物之间的反应关系如下(未配平)：

①乙+丙己  ②甲+丙庚  ③戊+己丁

④戊+庚丙+辛  ⑤己+庚丙+辛

若丁的用途如下图所示，试完成下列问题：

(1)写出下列物质的化学式：

己：_______________________________________________________________；

庚：_______________________________________________________________；

丁：_______________________________________________________________。

(2)写出下列反应的化学方程式：

反应③：_____________________________________________________；

反应④：______________________________________________________。

(3)298 K时向体积为V L的真空容器内通入n mol 己和m mol庚。

①若n=2，则当m=_____________时，反应后容器内气体的密度最小。

②若2n＞m，则反应后氧化产物与还原产物的质量差为____________________g。

③若5n=m，则反应后氧化产物与还原产物的质量和为48 g，则n+m=_______________。
如图所示，向A中充入1  mol X和1  mol Y，向B中充入2  mol X和2  mol Y，起始VA＝VB＝a L，在相同温度和有催化剂的条件下，两容器中各自发生下列反应X(g)＋Y(g)2N(g)＋W(g)　ΔH＞0，达到平衡时，vA＝ 1.2a L，则下列说法错误的是
[     ]
A．反应开始时，B容器中化学反应速率快
B．A容器中X的转化率为40%，且比B中X的转化率大
C．打开K一段时间，达到新平衡时，A的体积为1.6a L(边通管中气体体积不计)
D．打开K达新平衡后，升高B容器温度，A容器体积会增大

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