题目内容
7．下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（ ）①金属钠投入到FeCl2溶液中
②过量NaOH溶液和明矾溶液混合
③少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中
④向NaAlO2溶液中滴入少量盐酸
⑤向饱和Na2CO3通入足量CO2．
| A． | ①③④⑤ | B． | 只有①④ | C． | 只有②③ | D． | 只有③④⑤ |
分析 ①钠和水反应生成的氢氧化钠和FeCl2溶液发生复分解反应生成Fe（OH）2，氢氧化亚铁被氧化生成氢氧化铁红褐色沉淀；
②量NaOH溶液和明矾溶液混合反应生成偏铝酸钠；
③少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中发生复分解反应有碳酸钙是白色沉淀生成；
④向NaAlO2溶液中滴入少量盐酸生成氢氧化铝沉淀；
⑤碳酸钠溶解度大于碳酸氢钠．
解答 解：①金属钠投入到烧杯中的FeCl2溶液中，发生的反应为：2Na+2H2O=2NaOH+H2 ↑，2NaOH+FeCl2=Fe（OH）2 ↓+2NaCl，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，所以最终生成的沉淀是红褐色的，所以不符合，故错误；
②过量NaOH溶液和明矾溶液混合，发生的反应是：3OH+Al3+=Al（OH）3↓，AlOH3+OH-=AlO2-+2H2O，所以最终没有沉淀生成，故错误；
③少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中发生的反应为：Ca（OH）2+NaHCO3=CaCO3 ↓+H2O+NaOH，碳酸钙是白色沉淀，所以有白色沉淀生成，故正确；
④向NaAlO2溶液中滴入少量盐酸发生的反应为：AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓，氢氧化铝是白色沉淀，故正确；
⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2发生的反应为：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，碳酸氢钠的溶解性小于碳酸钠的溶解性，所以向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2会析出碳酸氢钠晶体，所以产生白色沉淀，故正确．
故选D．
点评 本题综合考查元素化合物知识，为高考常见题型，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大，注意把握与量有关的反应．
练习册系列答案
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17．完成下表的空白
| 操作名称 | 适用对象或利用的物理性质 | 装置仪器 | 典型示例 |
| 过滤 | 除去江水中的泥沙 | ||
| 从食盐中获取NaCl晶体 | |||
| 将CCl4与水分离开 | |||
| ② | |||
| 蒸馏 | 从海水中获取淡水；工业上提纯酒精 |
18．下列化学方程式或离子方程式正确的是（ ）
| A． | 1一氯丙烷中加入氢氧化钠溶液并加热：CH3CH2CH2Cl+NaOH $→_{△}^{水}$CH3CH=CH2↑+NaCl+H2O | |
| B． | 苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3- | |
| C． | 甲醛溶液中加入足量新制碱性Cu（OH）2悬浊液并加热HCHO+2 Cu（OH）2+OH-$\stackrel{△}{→}$ HCOO-+Cu2O↓+3H2O | |
| D． | 向小苏打溶液中加入醋酸：CO32-+2CH3COOH═CO2↑+H2O+2CH3COO- |
15．水溶液中的行为是中学化学的重要内容．
（1）25℃时，某溶液中由水电离出c（H+）=1×10-10 mol/L，该溶液pH为4或10．
（2）25℃时，测得亚硫酸氢钠溶液的pH＜7，解释该溶液显酸性的原因（用离子方程式表示，并作适当解释）HSO3-+H2O?H2SO3+OH-HSO3-?H++SO32-，且电离程度大于水解程度，故溶液显酸性．
（3）电离常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量．已知：
25℃时，将浓度相同的四种盐溶液：①NaCN ②NaClO ③Na2CO3 ④NaHCO3，按pH由大到小的顺序排列③＞①＞②＞④（填序号），向84消毒液中通入少量的CO2，该反应的化学方程式为NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO．
（4）25℃时，将n mol•L-1的氨水与0.2mol•L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（NH4+）=c（Cl-），则溶液显中性（填“酸”、“碱”或“中”），NH3•H2O的电离常数Kb=$\frac{2×1{0}^{-8}}{n-0.2}$（用含n的代数式表示）．
（1）25℃时，某溶液中由水电离出c（H+）=1×10-10 mol/L，该溶液pH为4或10．
（2）25℃时，测得亚硫酸氢钠溶液的pH＜7，解释该溶液显酸性的原因（用离子方程式表示，并作适当解释）HSO3-+H2O?H2SO3+OH-HSO3-?H++SO32-，且电离程度大于水解程度，故溶液显酸性．
（3）电离常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量．已知：
| 化学式 | 电离常数（25℃） |
| HCN | K=4.9×10-10 |
| HClO | K=3×10-8 |
| H2CO3 | K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11 |
（4）25℃时，将n mol•L-1的氨水与0.2mol•L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（NH4+）=c（Cl-），则溶液显中性（填“酸”、“碱”或“中”），NH3•H2O的电离常数Kb=$\frac{2×1{0}^{-8}}{n-0.2}$（用含n的代数式表示）．
2．下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ）
| 选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
| A | 分别加热Na2CO3和NaHCO3固体 | 试管内壁均有水珠 | 两种物质均受热分解 |
| B | 将铜粉加入1.0mol/L Fe2（SO4）3溶液中 | 溶液变蓝，有黑色固体出现 | 金属铁比铜活泼 |
| C | 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热 | 熔化后的液态铝滴落下来 | 金属铝的熔点较低 |
| D | 向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液，再滴加H2O2溶液 | 加入H2O2后溶液变成血红色 | Fe2+有还原性 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
12．在学习了溶液中的离子反应之后，小明同学认为反应中的先后顺序很重要，他们归纳了下面一些情况，在他所作的整理中，你认为正确的是（ ）
| A． | 向浓度为0.1 mol/L 的FeCl3和CuCl2混合溶液加入铁粉，CuCl2首先反应 | |
| B． | 向（NH4）2Fe（SO4）2溶液中滴加少量的NaOH溶液，NH4+先反应 | |
| C． | 向浓度均为0.1 mol/L的Na2CO3和NaOH混合溶液通入CO2气体，NaOH先反应 | |
| D． | 向浓度均为0.1 mol/L的FeBr2通入少量氯气，Br-首先反应 |
2．下列说法中错误的是（ ）
| A． | 在豆浆里加入盐卤做豆腐，在河流入海处易形成沙洲都与胶体性质有关 | |
| B． | 淀粉胶体中混有的氯化钠可以通过渗析的方法除去 | |
| C． | 一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路 | |
| D． | Fe（OH）3悬浊液和Fe（OH）3胶体都不稳定，都不能透过滤纸 |
19．下列说法正确的是（ ）
| A． | 金刚石和石墨互为同位素 | |
| B． | C2H6和C5H12互为同系物 | |
| C． | C2H4和C2H6互为同系物 | |
| D． | CH3CH2CH2CH3和CH3CH（CH3）2互为同系物 |
20．在恒温恒容下，可以证明CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）已达平衡状态的是（ ）
| A． | 3v正（H2）=v逆（CH3OH） | B． | 混合气体的密度不再改变 | ||
| C． | 容器内压强不再改变 | D． | 此反应的平衡常数不再改变 |