题目内容

关于下列实验装置或操作的说法中，正确的是

A．①实验室用MnO2固体与浓盐酸共热，制取并收集干燥、纯净的Cl2

B．②实验中若左边棉花变橙色，右边棉花变蓝色，则能证明氧化性：Cl2＞Br2＞I2

C．③实验试管中会生成血红色沉淀

D．用图④操作可提取碘酒中的碘

练习册系列答案
相关题目

的同分异构体中，苯环上的一氯代物只有一种的结构有（不考虑立体异构）

A．7种 B．6种 C．5种 D．4种

（16分）

（1）甲醇可作为燃料电池的原料。以CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇。

I：CH4(g)+H2O(g)＝CO(g) + 3H2(g) △H＝+206.0 kJ·mol－1

II：CO(g)+2H2(g)＝CH3OH (g) △H ＝－129.0 kJ·mol－1

CH4(g)与H2O(g)反应生成CH3OH (g)和H2(g)的△H= 。

（2）将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O ( g )通入容积为10 L的反应器，在一定条件下发生反应I，测得在一定压强下CH4的转化率与温度的关系如图。假设100 ℃时达到平衡所需的时间为5 min，则用H2表示该反应的平均反应速率为 mol·L-1·min-1。

（3）在某温度和压强下，将一定量 CO与H2充入密闭容器发生反应II生成甲醇，平衡后压缩容器体积至原来的l/2，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是 (填序号)：

a．c ( H2 )减少；

b.平衡常数K增大；

c．CH3OH 的物质的量增加；

d．正反应速率加快，逆反应速率减慢；

e．重新平衡c ( H2 )/ c (CH3OH )减小。

（4）电解法可消除甲醇对水质造成的污染，原理是：通电将Co2+氧化成Co3+，然后Co3+将甲醇氧化成CO2和H+（用石墨烯吸附除去Co2+）。现用下图装置模拟上述过程，

则：

Co2+在阳极的电极反应式为： ；

除去甲醇的离子方程式为 。

下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是

选项

叙述Ⅰ

叙述Ⅱ

A

测得纳米材料Fe3O4的微粒直径为90 nm

纳米材料Fe3O4属于胶体

B

C(金刚石，s)===C(石墨，s) ΔH=－1.5 kJ·mol－1

通常石墨比金刚石稳定

C

Si有良好的半导体性能

Si可用于制备光导纤维

D

海水中含有大量的Cl－、Br－等离子

向海水中通入F2可大量获得Cl2、Br2

（10分）已知A、B、C、D、E、F、G为中学化学中常见的化合物，其中A是淡黄色固体，B是无色液体，G为红褐色沉淀。常温下甲、乙、丙为气态非金属单质，丙呈黄绿色；丁、戊为常见金属单质，其中戊是当前用量最大的金属。它们之间的转化关系如下图所示（有的反应部分产物已经略去）。请根据以上信息回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：A ，E 。

（2）写出丁所含元素在周期表中的位置 。

（3）F转化为G的过程中出现的现象是： 。

（4）写出②中反应的离子方程式： 。

（5）①～⑥转化中不含有氧化还原反应的是： （填序号）

已知a、b、c是中学常见的含有同种元素的三种物质，具有的转化关系（“→”表示在一定条件下可一步完成），下列各组物质中，不符合上述转化关系的是

选项

对应物质

A

B

C

D

a

Cu(OH)2

Na2O

Fe

Mg

b

CuCl2

NaCl

FeCl3

MgO

c

Cu

Na

FeCl2

MgCl2

下列溶液中通入SO2后，最终一定会出现沉淀的是

A．HCl和Ba(NO3)2的混合溶液 B．BaCl2溶液

C．NaOH溶液 D．澄清石灰水

（8分）把一根卷成螺旋状的铜丝在酒精灯火焰上加热，红色的铜丝变成 色，把它立即插入盛有乙醇的试管中，铜丝表面出现的变化是 ；重复几次同样的操作，试管内液体散发出具有刺激性气味的气体，这是乙醇被 而生成 之故。在反应后的试管中加入适量的新制氢氧化铜悬浊液，再加热至沸，可发现试管中的混和物中有 生成。（以上每空1分）发生该反应的化学方程式 。（3分）

下列热化学方程式中ΔH代表燃烧热的是

A．C6H12O6(s)＋6O2(g)＝6CO2(g)＋6H2O(l) ΔH1

B．S(s)＋3/2O2(g)＝SO3(s) ΔH2

C．CH4(g)＋3/2O2(g)＝2H2O(l)＋CO(g) ΔH 3

D．2CO(g)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH4

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网