Question

3．原电池装置如图所示，下列有关叙述正确的是（　　）

• A． 锌电极上发生还原反应
• B． 电池工作一段时间后，甲池的c（SO₄^2-）不变
• C． 电池工作一段时间后，甲池溶液的总质量增加
• D． 该装置将化学能转化为电能，一段时间后，装置内的电子总量减少

Answer 1

分析 锌为负极，被氧化，电极反应为Zn-2e^-=Zn²⁺，铜为正极，发生还原反应，电极反应为Cu²⁺+2e^-=Cu，结合电极反应解答．

解答 解：A．锌为负极，被氧化，发生氧化反应，故A错误；
B．锌为负极，电极反应为Zn-2e^-=Zn²⁺，因为中间为阳离子交换膜，所以生成的锌离子移向乙池，则甲池的c（SO₄^2-）不变，故B正确；
C．甲池锌为负极，电极反应为Zn-2e^-=Zn²⁺，因为中间为阳离子交换膜，所以生成的锌离子移向乙池，则甲池溶液的总质量减小，故C错误；
D．该装置为原电池，将化学能转化为电能，一段时间后，装置内的电子总量不变，故D错误．
故选B．

点评 本题考查原电池知识，侧重于原电池的工作原理的考查，为高考高频考点，注意把握电极反应的判断，把握电极方程式的书写，为解答该类题目的关键，难度不大．