题目内容
某研究性学习小组，在做Na2O2与水反应的实验时，发现向Na2O2与水反应后的溶液中滴加酚酞试液，溶液呈现红色，但红色很快褪去。甲、乙、丙三位同学对此现象分别做了如下推测：甲：因为反应后试管很热，所以可能是溶液温度较高使红色褪去。
乙：因为所加水的量较少，红色褪去可能是生成的NaOH溶液浓度较大的缘故。
丙：Na2O2具有强氧化性，生成物中O2、H2O2（可能产物）也具有强氧化性，可能是它们氧化漂白了红色物质。
（1）验证甲同学的推测是否正确的方法是_____________________，验证乙同学的推测是否正确的方法是_________________，当出现____________________现象时，说明丙同学的推测正确。
（2）有同学提出用定量的方法探究丙同学的推测中是否含有H2O2，其实验方法为：称取2.6gNa2O2固体，使之与足量的水反应，测量产生O2的体积，与理论值比较，即可得出结论。
①测量气体体积时，必须待试管和量筒内的气体都冷却至室温时进行，应选用上图装置中的________，理由是____________________________。
②若在标准状况下测量气体的体积，应选用量筒的大小规格为____（填“100mL”、“200mL”、“500mL”或“1000mL”）。
（1）验证甲的推测是否正确的方法是将反应后的溶液先冷却，然后滴加酚酞试液，看溶液是否变红或将褪色的溶液冷却后看溶液是否再变红；验证乙的推测是否正确的方法是将褪色的溶液加水稀释后看溶液是否变红或加较多的水进行反应，反应后滴加酚酞试液看溶液是否变红；如果褪色的溶液冷却后或加水稀释后溶液均没有变红，则可以判断丙的推测正确。
（2）①Ⅱ；防止气体冷却时发生倒吸现象；②计算得，在标准状况下最多生成O2373mL，所以应选取量筒的大小为500mL。
【试题分析】
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亚硝酰氯（NOCl）是有机物合成中的重要试剂，可由NO与Cl2在通常条件下反应得到。某研究性学习小组拟在实验室通风橱中制取亚硝酰氯，先查得如下资料：
①
| 分子式 | 别名 | 熔点 | 沸点 | 溶解性 | 性状 |
| NOCl | 氧化亚硝酰 | ―64.5℃ | ―5.5℃ | 溶于浓硫酸 | 红褐色液体或黄色有毒气体，具有刺激恶臭。遇水生成氮的氧化物与氯化氢 |
②2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
随后他们拟定了如下合成装置示意图
试回答下列问题：
（1）写出制NO的离子方程式 ，装置应选 （从下图乙、丙中选），该装置在使用前，怎样检验其气密性（只有蒸馏水，不能再添加其他仪器或用品） 。
（2）画出净化装置I的装置图并标明所用试剂 。
（3）无水氯化钙的作用是 ；写出氯化亚硝酰与水反应的化学方程式 。
（4）在E装置中能看到的现象 。
（5）指导老师认为装置G不能有效除去有毒气体，写出你的见解和改进措施
某研究性学习小组成员在讨论鉴别食盐水和蒸馏水的方案时，设计如下方案：
| 实验方法 | 结论 | |
| 甲 | 加AgNO3溶液 | 有白色沉淀产生者为食盐水 |
| 乙 | 利用焰色反应 | 焰色为黄色者为食盐水 |
| 丙 | 加入无水 CuSO4白色粉末 | 溶液变蓝者为蒸馏水 |
| 丁 | 加入稀硫酸和MnO2，加热 | 有黄绿色气体产生者为食盐水 |
（1）其中可行的方法是____________________．
（2）说明其中不可行的方法的原因____________________________．
（3）请给出另外一种鉴别方法（不可以用尝味道，闻气味方法）．
| 实验方法 | 结论 |