题目内容
在0.1mol/L的氨水中存在 NH3·H2O 
NH4+＋OH－的电离平衡，下列措施都能使该平衡向右移动的一组是
( )
①加入少量HCl ②加入固体NaOH ③加水 ④通入氨气
⑤加热升高温度 ⑥加入NH4NO3
A、①③④⑤ B．①③④⑤⑥ C．②③④⑤ D．①③④⑥
【答案】
A
【解析】
试题分析： 向氨水中加入盐酸，H+与OH-反应，平衡向右移动；加氢氧化钠固体，c(OH-)增大，平衡向左移动；加水稀释，促进电离，平衡向右移动；通入氨气，c(NH3·H2O)增大，平衡向右移动；电离过程是吸热过程，升高温度，平衡向右移动；加入硝酸铵，c(NH4+)增大，平衡向左移动。
考点： 弱电解质的电离平衡
点评：勒沙特列原理同样适用于弱电解质电离平衡。
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在0.1mol/L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）
| A、加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动 | B、加水，反应速率加快，平衡向逆反应方向移动 | C、滴加少量0.1mol/L HCl溶液，溶液中[H+]减少 | D、加入少量的CH3COOH固体，平衡向逆反应方向移动 |