Question

一定条件下将2mol SO2和2mol SO3气体混合于一固定容积的密闭容器中，发生反应：2SO2＋O2 2SO3，平衡时SO3为n mol，在相同温度下，分别按下列配比在上述容器中放入起始物质，平衡时SO3的物质的量可能大于n的是

A．2 mol SO2 ＋ 1 mol O2 B．2 mol SO2 ＋ 1 mol O2 ＋ 2 SO3

C．4 mol SO2 ＋ 1 mol O2 D．3 mol SO2 ＋ 0．5 mol O2 ＋ 1 SO3

Answer 1

B

【解析】

试题分析：由条件可知，容积固定，要为等效平衡须物料与原来相等，即转化到化学方程式一边时（“一边倒”），物质的量与原来投入物质的量相等，开始投入2mol SO2气体和2mol SO3气体，等效于开始投入4mol SO2气体和1mol O2气体，平衡时SO3的物质的量为nmol，A、2molSO2和1molO2，物质的量比4mol SO2气体减小了一半，达到平衡时SO3的物质的量一定小于nmol，错误；B、2molSO2、1molO2和2molSO3，相当于开始加入4mol SO2、1mol氧气基础上，又加入1mol氧气，平衡向着正向移动，达到平衡时SO3的物质的量大于nmol，正确；C、4mol SO2和1mol氧气，与原平衡为等效平衡，达到平衡时，SO3的物质的量为nmol，故C错误；D、3molSO2、0.5molO2和1molSO3，相当于加入4mol SO2、1mol去氧气，与原平衡为等效平衡，平衡时SO3的物质的量等于nmol，错误；

考点：化学平衡中等效平衡的判断。