题目内容

下列表述正确的是

A．0.1mol·L－1Na2CO3溶液中：[OH－]＝[HCO3－]＋[H＋]＋[H2CO3]

B．0.1mol·L－1CH3COONa溶液中：[Na＋]＝[CH3COO－]＋[OH-]

C．CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液的pH相同，则浓度大小顺序：c (NaOH) ＜c (Na2CO3) ＜c(CH3COONa)

D．向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至中性，溶液中离子浓度的关系：[CH3COO－]＞[Na+]＞[OH-]=[H+]

C

【解析】

试题分析：根据质子守恒可得：[OH－]＝[HCO3－]＋[H＋]＋2[H2CO3]. A错误；根据物料守恒可得: [Na＋]＝[CH3COO－]＋[CH3COOH]. B错误； NaOH是电离使溶液显碱性，CH3COONa和Na2CO3是盐水解使溶液显碱性，盐的水解程度是很微弱的，所以如果溶液的PH相等，则盐的浓度要大于碱的浓度，酸性：CH3COOH＞H2CO3。根据盐的水解规律：谁弱谁水解，越弱越水解，谁强显谁性。所以盐的浓度c (Na2CO3) ＜c(CH3COONa)。所以弱CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液的pH相同，则浓度大小顺序：c (NaOH) ＜c (Na2CO3) ＜c(CH3COONa) C正确。根据电荷守恒可得[CH3COO－]+ [OH-]=[Na+]+[H+]。由于溶液呈中性，所以[OH-]=[H+]，两式相减可得[CH3COO－] =[Na+]。CH3COO－、Na+是强电解质盐电离产生的，H+、OH-是弱电解质水电离产生的。盐的电离远远大于水的电离，所以[CH3COO－]=[Na+]＞[OH-]=[H+] D错误。

考点：考查溶液中离子浓度的大小比较的知识

练习册系列答案
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每年的6月26日是世界禁毒日。下列物质中不属于毒品的是

A．大麻 B．冰毒 C．海洛因 D．小苏打

在25℃时，0.1 mol·L－1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液，它们的电离平衡常数分别为6.4×10－6 mol·L－1、1.8×10－4 mol·L－1、6.2×10－10 mol·L－1、K1＝4.3×10－7 mol·L－1和K2＝5.6×10－11 mol·L－1，其中氢离子浓度最小的是

A．HNO2 B．HCOOH

C．HCN D．H2CO3

一定条件下将2mol SO2和2mol SO3气体混合于一固定容积的密闭容器中，发生反应：2SO2＋O2 2SO3，平衡时SO3为n mol，在相同温度下，分别按下列配比在上述容器中放入起始物质，平衡时SO3的物质的量可能大于n的是

A．2 mol SO2 ＋ 1 mol O2 B．2 mol SO2 ＋ 1 mol O2 ＋ 2 SO3

C．4 mol SO2 ＋ 1 mol O2 D．3 mol SO2 ＋ 0．5 mol O2 ＋ 1 SO3

（12分）（1）25℃时，浓度为0.1 mol·L－1的6种溶液：

①HCl， ②CH3OOH， ③Ba(OH)2，④Na 2CO3，⑤KCl，⑥NH4Cl溶液

pH由小到大的顺序为_________________ _(填写编号)。

（2）25℃时，醋酸的电离常数Ka=1.7×10-5mol/L，则该温度下CH3COONa的水解平衡常数

Kh= mol ·L-1（保留到小数点后一位）。

（3）25℃时，pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液呈 （填“酸性”，“中性”或“碱性”），请写出离子浓度大小关系式： 。

（4）25℃时，将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液的pH＝7，则溶液中c(CH3COO－) + c(CH3COOH)= ，m与n的大小关系是ｍ ｎ（填“>”“＝”或“<”）。

研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl===Na2Mn5O10＋2AgCl

下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是

A．正极反应式：Ag＋Cl－－e－===AgCl

B．每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子

C．Na＋不断向“水”电池的负极移动

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室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是

A．溶液中导电粒子的数目增加，导电性增强

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D．溶液中由水电离出的[H+]=1×10-11 mol·L-1

下列有关硅元素的叙述中，正确的是

A．水玻璃可用作木材防火剂 B．SiO2是良好的半导体材料

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下列物质中，其产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平的是

A．甲烷 B．乙烯 C．汽油 D．乙醇

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