Question

【题目】锂-铜空气燃料电池是通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其放电过程为2Li+Cu2O+H2O===2Cu+2Li++2OH—，下列说法不正确的是

A. 放电时，每转移2 mol电子，负极减轻14 g

B. 将有机电解质换成Li2SO4水溶液，也能使该电池正常工作

C. 放电时，正极的电极反应式为Cu2O+H2O+2e—===2Cu+2OH—

D. 放电时，锂电极表面发生氧化反应

Answer 1

【答案】B

【解析】

放电时，锂电极为负极，极反应为Li-e-= Li+，铜为正极，Cu2O在正极得电子发生还原反应，极反应为Cu2O+H2O+2e—===2Cu+2OH—；由于金属锂属于活泼金属，能够与水反应，因此锂电极不能与含有水的电解质溶液接触，据以上分析解答。

A. 放电时，负极锂失电子变为锂离子，极反应为Li-e-= Li+，每转移2 mol电子，锂溶解2×7=14g，A正确；

B. 金属锂能够与水反应，将有机电解质换成Li2SO4水溶液，该电池不能正常工作，B错误；

C. 放电时，铜为正极，Cu2O在正极上发生还原反应，电极反应式为Cu2O+H2O+2e-===2Cu+2OH-，C正确；

D. 放电时，负极锂失电子变为锂离子，极反应为Li-e-= Li+，锂电极表面发生氧化反应，D正确；

综上所述，本题选B。